Неорганическая химия. 8 класс. — М.: Просвещение, 2013г утвержденный приказом директора МКОУ Шапошниковская СОШ от 23.03.2016 г. № 16-О. 3.Соколова И.И. Вдовина С.А. Савина И.А. Рабочая тетрадь по химии Санкт-Петербург «МиМ» 1998г. 4. Фельдман Ф.Г. Рудзитис Г.Е

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Статус документа
Рабочая программа по учебному предмету «Химия» для 8 класса составлена на основе следующих документов:
-федерального компонента Государственного стандарта среднего (полного)  общего образования РФ( приказ Министерства образования №1089 от 05.03.2004 г.)
-базисного учебного плана общеобразовательного учреждения РФ ( приказ Министерства образования РФ № 1312 от 09.03.2004 г.)
-регионального базисного плана для образовательных учреждений Воронежской области (приказ Департамента образования № 760 от 27.07.2012 г.)
-образовательная программа федерального компонента Государственного стандарта среднего общего образования утверждена приказом директора от 17.06.2015 г. № 52/ 3 – 0)
- Учебный план МКОУ Шапошниковской СОШ на 2016-2017 учебный год ( утверждён приказом директора от 29.08.2016 г. № 73/1 – 0)
-Календарный учебный график МКОУ Шапошниковской СОШ на 2016-2017 учебный год( утверждён приказом директора от 29.08.2016 г. № 73/3 – 0)
-Примерной «Программы общеобразовательных учреждений. Химия 8-9 классы». и авторской программы Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана для 8 – 9 классов (базовый уровень). «Просвещение», 2008 год»
Обучение проводится по учебнику для общеобразовательных учреждений Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. Химия. Неорганическая химия. 8 класс. - М.: Просвещение, 2013г; утвержденный приказом директора МКОУ Шапошниковская СОШ от 23.03.2016 г. № 16-О.
Структура документа
Программа по учебному предмету «Химия» состоит из трех взаимосвязанных между собой отделов: пояснительная записка, основное содержание курса, требования к знаниям  и умениям учащихся.
Место предмета в базисном учебном плане.
Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации предусматривает обязательное изучение химии в 8 классе – 70 часов (2 часа в неделю) из расчета 35 учебных недель.
Данный предмет дети могут сдавать по выбору.
Цели и задачи обучения
Изучение химии направлено на достижение следующих целей:
-Освоение важнейших знаний о химической символике, химических понятиях, фактах, основных законах.
-Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, а также умениями
производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций.
-Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе усвоения химических знаний и проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения новых знаний по химии в соответствии с возникающими жизненными потребностями.
-Воспитание убежденности в познаваемости химической составляющей картины мира, отношения к химии как к элементу общечеловеческой культуры.
-Применение полученных знаний и умений для химически грамотного использования веществ и материалов применяемых в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

2.ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ.

В результате изучения химии ученик должен знать / понимать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярные массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного ( порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.

3.СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»

Раздел 1. Первоначальные химические понятия (16 часов)
Химия как часть естествознания. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.
Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.
Разделение смесей. Очистка веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Условия и признаки химических реакций.
Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.
Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярные массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.
Валентность химических соединений. Определение валентности элементов по по формулам их соединений. Составление формул по валентности.
Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
Лабораторные опыты.
1.Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.
2.Разделение смеси с помощью магнита.
3.Примеры физических и химических явлений.
4.Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций.
5.Разложение основного карбоната меди(П).
6.Реакция замещения меди железом.
Практические работы
1.Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.
2.Очистка загрязненной поваренной соли.
Расчетные задачи.
Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.
Вычисление массовой доли химического элемента в веществе.
Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Раздел 2. Закон Авогадро. Молярный объем газов (2часа)
Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Расчетные задачи.
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе, объему или количеству вещества одного из реагентов или продуктов реакции.
Раздел 3. Кислород (5 часов)
Кислород. Нахождение и круговорот кислорода в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение.
Оксиды. Горение и медленное окисление. Классификация химических реакций по поглощению или выделению энергии. Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений
Лабораторные опыты.
7.Ознакомление с образцами оксидов.
Практическая работа.
3.Получение, свойства кислорода, качественная реакция на его определение.
Раздел 4. Водород (З часа)
Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водородные соединения неметаллов. Получение, применение.
Лабораторные опыты.
8.Получение водорода, качественная реакция на его определение и изучение его свойств.
9.Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).
Раздел 5. Вода. Растворы. (6часов)
Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды. Вода - растворитель. Растворимость веществ в воде. Получение кристаллов солей. Определение массовой доли растворенного вещества.
Практическая работа.
4.Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.
Расчетные задачи.
Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе.
Раздел 6. Основные классы неорганических соединений. (9 часов)
Основные классы неорганических веществ, их классификация.
Оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.
Основания. Номенклатура. Физические и химические свойства. Индикаторы. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.
Кислоты. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации.
Соли. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. Лабораторные опыты.
10.Определение характера среды раствора кислоты, основания.
11.Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.
Практическая работа.
5.Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».
Раздел 7. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. (9 часов)
Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов, группы и периоды. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны). Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.
Лабораторные опыты.
12.«Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей»
Раздел 8. Строение вещества. Химическая связь. (8 часов)
Строение молекул. Химическая связь. Электроотрицательность химических элементов. Типы химических связей: ковалентная (неполярная и полярная), ионная. Понятия о валентности и степени окисления.
Вещества в твёрдом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решёток: ионная, атомная и молекулярная.
Раздел 9. Галогены (8 часов)
Общая характеристика галогенов. Хлор, его свойства. Применение. Галогеноводородные кислоты и их соли.
Лабораторные опыты.
13.Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. 14.Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.
Практическая работа.
6.Решение экспериментальных задач по теме: « Галогены.»
Раздел 10 Химия и жизнь ( 4 часа)
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением. Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент). Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.






4.УЧЕБНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ


Название темы
Всего часов
Из них




КР
РР,ПР,ЛР.

Тема 1.
Первоначальные химические понятия
16ч.
1
2

Тема 2.
Закон Авогадро. Молярный объем газов
2ч.



Тема 3.
Кислород


1

Тема 4
Водород
3 ч



Тема 5.
Растворы. Вода

1
1

Тема 6.
Основные классы неорганических соединений
9 ч

1

Тема 7.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов

1


Тема 8.
Строение веществ. Химическая связь




Тема 9.
Галогены
9 ч
1
1

Тема 10
Химия и жизнь.
4 ч




Итого
70
4
6













5.КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

№ урока
Тема урока
Практикум
Кол-во
часов
Дата по плану
Дата по факту
Цель
Домашнее задание

Раздел: Первоначальные химические понятия-16ч.

1
Техника безопасности в кабинете химии. Химия как часть естествознания. Понятие о веществе.
Л.о № 1 «Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами»
1


Дать первоначальные представления о строении веществ. Сформировать понятия: вещество. Молекула, атом, простые и сложные вещества, элемент, химические формулы, уравнения реакций, научить вычислять молекулярные массы веществ, массовые доли элементов, составлять уравнения химических реакций.
§1 в. 1-5(с. 13) с. 51

2
Практическая работа №1 «правила ТБ при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием» Инструктаж по ТБ

1



с. 51-52

3
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.
Л.о № 2 «Разделение смеси с помощью магнита»
1



§2 в. 6-9(с.13)с.52

4
Практическая работа №2 «Очистка загрязненной поваренной соли» Инструктаж по Т/Б

1



с.52

5
Физические и химические явления.
Л.о № 3-6 «Примеры физических и химических явлений»; «Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций»; «Разложение основного карбоната меди (II)»; «Реакции замещения меди железом»
1



§3 в 10-13(с.13)

6
Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

1



§4,13 в 1-10(с. 25)

7

·Простые и сложные вещества. Химический элемент.

1



§5,6 в. 11-15

8
Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.

1



§7,8 табл.2 с.24 в.16-18

9
Закон постоянства состава веществ. Относительная молекулярная масса. Химические формулы.

1



§9,10 в.1-12

10
Валентность химических элементов.составление формул по валентности.определение валентности поформуле.

1



УПР.10(с.32)

11

Вычисления по химическим формулам.

1



П. 11,12 УПР.4

12
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

1



П.14,15 упр.4,6

13
Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

1



П.16 упр.5,6

14
Моль-единица количества вещества. Молярная масса.

1



П.17 в.9,10

15
Решение расчетных задач по химическим уравнениям реакций.

1



Зад.1,2 (с.48)

16
Контрольная работа.

1



инд.
зад.




Раздел: Закон Авогадро. Молярный объем газов – 2ч.
17
Анализ контрольной работы. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов.

1


Изучить закон Авогадро; научить решать задачи на объемные отношения газов.
П.44 з.1(с.
56)
Сообщен.

18
Объемные отношения газов при химических реакциях.

1



П.45 з.2,4 (с.156)

Раздел: Кислород – 5ч

19
Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства

1


Дать характеристику кислорода как химического элемента и простого вещества, научить устанавливать взаимосвязь: строение – свойства – применение; дать понятие об оксидах, окислении, тепловом эффекте реакций; научить решать задачи на тепловой эффект.
П. 18-20 с.53-55
Сообщ

20
Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе
Л.о № 7 «»Ознакомление с образцами оксидов»
1



П.20-21 упр 4.пр.раб.№3 с.70

21
Практическая работа №3 «получение и свойства кислорода» инструктаж по Тб

1



Подг.
Сообщения по теме.

22
Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений

1



П.22. 24реферат.

23
Горение и медленное окисление

1



П.22. 23.сообщен.повторить тему

Раздел: Водород – 3 ч

24
Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства
Л.о № 8 «Получение водорода и изучение его свойств»
1


Дать характеристику водорода как химического элемента и простого вещества, восстановитель.
П.25.26.сообщение

25
Химические свойства водорода. Применение
Л.о № 9 «Взаимодействие водорода с оксидом меди (II)»
1



П.27 Упр.4.5.9 с.77

26
Повторение и обобщение по темам «Кислород», «Водород».

1



Повт.18-27

Раздел: Растворы. Вода – 6 ч

27
Вода растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.

1


Дать характеристику воде; понятие о растворах и количественных характеристиках их состава; об основаниях и их свойствах; научить решать задачи на процентную концентрацию.
П.28
Доклады
по теме

28
Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества

1



П.28. с.88.упр 3

29
Практическая работа №4 «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества» инструктаж по ТБ

1



Подг.
Доклады
о воде в природе

30
Вода. Методы определения состава воды анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки.

1



П.29кру-
говорот
воды в природе

31
Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе

1



П.29 подг. к конт.р

32
Административная контрольная работа за
1 полугодие

1





Раздел: Основные классы неорганических соединений – 9ч

33
Оксиды. Классификация. Номенклатура Химические свойства
оксидов.

1


Обобщить знания о составе. Номенклатуре, классификации, свойствах, получении и применении оксидов, оснований, кислот и солей.
П.30. Упр. 1,5..

34
Кислоты. Классификация .Номенклатура Физические и химические свойства кислот.
Л.о № 10 «Опыты, подтверждающие химические свойства кислот»
1



П.31.Упр.1,2

35
Химические свойства
кислот


1



П.32Упр.1,2

36
Основания. Состав, классификация. Номенклатура. Получение

1



П.33. Упр.1,2,3

37

Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации

Л.о№11«Опыты подтверждающие химические свойства оснований»
1



Упр.3,4
П.30

38
Соли. Классификация. Номенклатура. Способы
получения солей

1



Упр.6.7 п.31

39

Физические и химические свойства солей

1




Таблица знать

40

Основные классы неорганических соединений, генетическая связь

1



П.33. упр.6

41
Практическая работа №5 «решение экспериментальных задач по теме «основные классы неорганических соединений» инструктаж по ТБ

1



Упр.10.П.33



Раздел: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов – 9ч
42

Классификация химических элементов. Амфотерные соединения
Л.о № 12 «Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей»
1


Изучить периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, строение атомов; научить устанавливать взаимосвязь свойств элементов от их строения; диалектико – материалистическое значение периодического закона и значение для науки.
П.34 упр.1.3.

43
Периодический закон Д. И. Менделеева Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды

1



П.35. зад. С.122

44
Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент вид атома с одинаковым зарядом ядра

1



П.37

45
Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Состояние электронов в атомах.

1



П.37

46
Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах

1



П.37

47
Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева

1



П.38.39
доклад

48
Закрепление и обобщение знаний по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома»

1



П.34-39

49
Контрольная работа по
Теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома»

1



Индив.
задания.

50
Анализ контрольной
работы.

1





Раздел: Строение веществ. Химическая связь – 8ч
51
Электроотрицательность химических элементов.


1


Дать понятие о хим. Связи и ее видах, типах кристаллических решеток, установить зависимость свойств веществ от вида хим. Связи и типа кристаллических решеток; научить составлять окислительно - восстановительные уравнения.
П.40

52
Ковалентная связь.

1



П.41

53
Полярная и неполярная ковалентные связи

1



П.41. с.145

54
Ионная связь

1



П.41. упр.4.5

55
. Кристаллические решетки

1



П.42

56
Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов

1



П.43.упр.6. с.152

57

Окислительно-восстановительные реакции

1



П.43. упр7

58
Повторение и обобщение по теме «Строение веществ. Химическая связь»

1



Контр. раб.

Раздел: Галогены – 8 ч
59

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение

1


Дать характеристику галогенам в сравнительном аспекте, изучить их свойства и применение.
П.46.47.упр.5

60
Хлороводород.соляная
кислота и ее соли.
Л.о № 13 «Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и йода»
1



П.44.45доклады о га
логенах и их соединениях


61
Сравнительная характеристика галогенов.
Л.о № 14 «Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений»
1



П.48.49

62 - 63
Расчетные задачи. Вычисление массы, объема или количества вещества.

2


-формирование представлений о химии, как неотъемлемой части повседневной жизни человека
П.50. с.173

64
Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач по теме «Галогены» инструктаж по ТБ

1



Инд.
задан.

65
Итоговая контрольная работа

1





66
Анализ контрольной
работы.

1





Раздел « Химия и жизнь 4 ч.



67
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

1





68
Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением.

1


-сформировать правила безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни


69
Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).

1


-формирование бытовой химической грамотности обучающихся.




70
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.



1





6.УЧЕБНО – методическое обеспечение

1. Букреева Р.В. Быканова Т.А. Уроки новых технологий ВОИПКПРО Воронеж 1997г.
2. Гара Н.Н. В химической лаборатории. Рабочая тетрадь. Москва «Вентана-Граф» 2002г.
3.Соколова И.И. Вдовина С.А. Савина И.А. Рабочая тетрадь по химии Санкт-Петербург «МиМ» 1998г.
4. Фельдман Ф.Г. Рудзитис Г.Е. Химия Москва Просвещение 1990г - учебник.
5.Шаталов М.А. Уроки химии «Вентана-Граф» 2006г.













































Критерии и нормы оценки знаний учащихся.
1. Оценка устного ответа.
Отметка «5» :
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
- ответ самостоятельный.
Ответ «4» ;
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «З» :
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2» :
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
2. Оценка экспериментальных умений.
- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4» :
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка «5»:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;
Отметка «4»:
- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
- отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ.
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:


- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 1015 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 2030 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов
нет ошибок оценка «5»;
одна ошибка - оценка «4»;
две ошибки оценка «З»;
три ошибки оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:
25З0 правильных ответов оценка «5»;
1924 правильных ответов оценка «4»;
1318 правильных ответов оценка «З»;
меньше 12 правильных ответов оценка «2».

6. Оценка реферата.
Реферат оценивается по следующим критериям:
соблюдение требований к его оформлению;
необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;
умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;
способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.




























Заголовок 1 Заголовок 2 Заголовок 3 Заголовок 4 Заголовок 515

Приложенные файлы

  • doc 87460158
    Размер файла: 206 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий