Календарно – тематическое планирование 11 класс (2 часа в неделю) (Учебник – Химия 11 класс. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман) Практических работ — 6, лабораторных работ — 3, контрольных работ — 5.



ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования, примерной программы основного общего образования по химии автора Н.Н.Гара //Программы для общеобразовательных учреждений. Химия 8-11 классы. – М.: Просвещение, 2008. – 58с.//.

Рабочая программа составлена с учетом следующих нормативно-правовых документов:

Закона Российской Федерации «Об образовании» № 273 от 29.12.2012 г.
Закона Кабардино-Балкарской Республики «Об образовании» №23-РЗ от 24.04.2014 года;
Приказа Министерства образования и науки по делам молодежи Кабардино-Балкарской Республики №676 от 30.06.2015 года «Об утверждении республиканского базисного учебного плана для государственных образовательных организаций, реализующих программы начального общего, основного общего и среднего общего образования, расположенного на территории Кабардино–Балкарской Республики на 2015 – 2016 учебный год»;
Санитарно-эпидемиологических правил и нормативов 2.4.2 № 2821-10, зарегистрированных в Минюсте России 3 марта 2011 года №19993;
Учебного плана МКОУ СОШ № 1 с. п. Аргудан на 2015-2016 уч. год.
Положения о рабочей программе МКОУ СОШ №1 с. п .Аргудан.
Приказа Министерства образования и науки Российской Федерации № 253 от 31.03.2014г. «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендованных к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования».

Место предмета в учебном плане В соответствии с основной образовательной
Программа разработана на основе примерных программ основного общего образования по химии (базовый уровень), соответствующих федеральному компоненту государственного стандарта общего образования (базовый уровень). Использована авторская программа среднего общего образования по химии для базового изучения химии в 8-9 классах по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана.
Естественнонаучное образование – один из компонентов подготовки подрастающего поколения к самостоятельной жизни. Наряду с гуманитарным, социально-экономическим и технологическим компонентами образования оно обеспечивает всестороннее развитие личности ребенка за время его обучения и воспитания в школе.
В системе естественнонаучного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.
Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.
Химия – неотъемлемая часть культуры. Поэтому необходима специальная психологическая подготовка, приводящая учащихся к осознанию важности изучения основного курса химии.
Предмет химии специфичен. Успешность его изучения связана с овладением химическим языком, соблюдением техники безопасности при выполнении химического эксперимента, осознанием многочисленных связей химии с другими предметами.

Цели изучения химии:
освоить важнейшие знания об основных понятиях и законах химии, химической символики;
овладеть умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитывать отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применять полученные знания и умения для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи изучения химии.
Формирование у учащихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера.
Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни.
Формирование специальных умений: обращаться с веществами, выполнять несложные эксперименты, соблюдая правила техники безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни.
Раскрытие гуманистической направленности химии, ее возрастающей роли в решении главных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную картину мира.
Развитие личности обучающихся: их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности.
Основные идеи:
Материальное единство веществ в природе, их генетическая связь, развитие форм от сравнительно простых до более сложных, входящих в состав живых организмов.
Причинно-следственная зависимость между составом, строением, свойствами и применением веществ.
Законы природы объективны и познаваемы. Знание законов химии дает возможность управлять химическими превращениями веществ.
Развитие химической науки служит интересам общества и призвано способствовать решению проблем, стоящих перед человечеством.

Программа включает в себя основы общей, неорганической и органической химии. Главной идеей является создание базового комплекса опорных знаний по химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту учащихся. Важно не только добиться усвоения учащимися основных понятий, но и обучить их на этом материале приемам умственной работы, что составляет важнейший компонент развивающего обучения.
В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.
Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.
Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.
В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.
Программа предназначена для работы по новым учебникам химии авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана, прошедшим экспертизу РАН и РАО и вошедшим в Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ к использованию в образовательной процессе в общеобразовательных учреждениях на 2011 – 2012 учебный год.
Главная особенность учебников по химии – их традиционность и фундаментальность. Они обладают четко выраженной структурой, соответствующей программе по химии для общеобразовательных школ.
Доступность – одна из основных особенностей учебников. Методология химии раскрывается путем ознакомления учащихся с историей развития химического знания. Нет никаких специальных методологических терминов и понятий, которые трудны для понимания учениками данного возраста.
Основное содержание учебников приведено в полное соответствие с федеральным компонентом государственного стандарта общего образования по химии.
Система знаний готовит учащихся к промежуточной аттестации. Кроме того к традиционным вопросам и заданиям добавлены задания, соответствующие ЕГЭ, что дает гарантию качественной подготовки к аттестации, в том числе в форме Единого государственного экзамена.
Реализация данной программы в процессе обучения позволит учащимся усвоить ключевые химические компетенции и понять роль химии среди других наук о природе, значение ее для человечества.

Особенности методики преподавания предмета
8 класс
В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.
Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.
Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д. И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.
Изучение органической химии основано на учении А. М. Бутлерова о химическом строении веществ. Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснять свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества и материалы в быту, сельском хозяйстве и на производстве.
В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.
Методы и формы обучения
Учитывая возрастные особенности учащихся, а также в целях формирования устойчивого интереса к изучаемому предмету, основных учебных и внеучебных компетенций изучение данного курса предполагает использование активных и интерактивных форм и методов обучения:
игровые технологии;
групповая работа;
лабораторная работа;
тестирование;
презентация проектов и творческих работ;
«мозговой штурм»;
экскурсии
Особое внимание уделяется познавательной активности учащихся, их мотивированности к самостоятельной учебной работе. Это предполагает все более широкое использование активных форм познания: наблюдение, опыты, обсуждение разных мнений, предположений, учебный диалог, нетрадиционные формы уроков, в том числе методики деловых и ролевых игр, проблемных дискуссий, межпредметные интегрированные уроки.
Для естественнонаучного образования приоритетным можно считать развитие умений самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата), использовать элементы причинно-следственного и структурно-функционального анализа, определять сущностные характеристики изучаемого объекта, самостоятельно выбирать критерии для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов – в плане это является основой для целеполагания.
Особое внимание на уроках уделяется познавательной активности учащихся, их мотивированности к самостоятельной учебной работе. В связи с этим при организации учебно-познавательной осуществляется работа с тетрадью с печатной основой. В тетрадь включены вопросы и задания, в том числе в форме лабораторных работ, познавательных задач, таблиц, схем, немых рисунков. Работа с немыми рисунками позволит диагностировать сформированность умения узнавать (распознавать) биологические аспекты, а также их органы и другие структурные компоненты. Эти задания выполняются по ходу урока. Познавательные задачи, требующие от ученика размышлений или отработки навыков сравнения, сопоставления, выполняются в качестве домашнего задания
Формы контроля уровня достижений учащихся
тестирование;
контрольные работы;
лабораторные работы;
выполнение творческих заданий;
ведение диагностической карты степени сформированности предметных умений и навыков (умение работать с текстом, степень самостоятельности выполнения задания, оценочные умения, образные умения, информационно-коммуникативные умения и навыки),
Качество и уровень знаний учащихся по биологии оценивается по пятибальной системе в соответствии с нормативными документами о единых критериях оценки уровня знаний учащихся: 5 - "отлично", 4 - "хорошо", 3 - "удовлетворительно", 2 - "неудовлетворительно". Балл (от французского i"балл" - шар).
Достижения учащихся проявляются через:
ответы на вопросы;
участие в беседе;
рецензирование ответов одноклассников;
устное и письменное изложение материала;
активное участие в различных видах учебных занятий (семинар, практикум, лабораторное занятие, практическое занятие, конференция и т.п.);
различные виды самостоятельной работы;
применение знаний по биологии в учебной деятельности;
тестирование.
Оценка устного ответа учащихся
Отметка "5" ставится в случае:
1.Знания, понимания, глубины усвоения обучающимся всего объёма программного материала. 2. Умения выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать межпредметные и внутрипредметные связи, творчески применяет полученные знания в незнакомой ситуации. 3. Отсутствие ошибок и недочётов при воспроизведении изученного материала, при устных ответах устранение отдельных неточностей с помощью дополнительных вопросов учителя, соблюдение культуры устной речи.
Отметка "4": 1.Знание всего изученного программного материала. 2. Умений выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи, применять полученные знания на практике. 3. Незначительные (негрубые) ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, соблюдение основных правил культуры устной речи. Отметка "3" (уровень представлений, сочетающихся с элементами научных понятий): 1. Знание и усвоение материала на уровне минимальных требований программы, затруднение при самостоятельном воспроизведении, необходимость незначительной помощи преподавателя. 2. Умение работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на видоизменённые вопросы. 3. Наличие грубой ошибки, нескольких негрубых при воспроизведении изученного материала, незначительное несоблюдение основных правил культуры устной речи.
Отметка "2": 1. Знание и усвоение материала на уровне ниже минимальных требований программы, отдельные представления об изученном материале. 2. Отсутствие умений работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на стандартные вопросы. 3. Наличие нескольких грубых ошибок, большого числа негрубых при воспроизведении изученного материала, значительное несоблюдение основных правил культуры устной речи.
Оценка выполнения практических (лабораторных) работ.
Отметка "5" ставится, если ученик: 1) правильно определил цель опыта; 2) выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений; 3) самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью; 4) научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, графики, вычисления и сделал выводы;
5) проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы). 7) эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и оборудованием. Отметка "4" ставится, если ученик выполнил требования к оценке "5", но: 1. опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений; 2. или было допущено два-три недочета; 3. или не более одной негрубой ошибки и одного недочета, 4. или эксперимент проведен не полностью; 5. или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные. Отметка "3" ставится, если ученик: 1. правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину, однако объём выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы; 2. или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов; 3. опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах, и т.д.) не принципиального для данной работы характера, но повлиявших на результат выполнения; 4. допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по требованию учителя. Отметка "2" ставится, если ученик: 1. не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов; 2. или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно; 3. или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке "3"; 4. допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.
Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ.
Отметка "5" ставится, если ученик: 1. выполнил работу без ошибок и недочетов; 2) допустил не более одного недочета. Отметка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней: 1. не более одной негрубой ошибки и одного недочета; 2. или не более двух недочетов. Отметка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее 2/3 работы или допустил: 1. не более двух грубых ошибок; 2. или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета; 3. или не более двух-трех негрубых ошибок; 4. или одной негрубой ошибки и трех недочетов; 5. или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов. Отметка "2" ставится, если ученик: 1. допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка "3"; 2. или если правильно выполнил менее половины работы.
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
Литература: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман М.:Просвещение,2010г.

№№
п\п
Наименование темы
Всего
часов
Из них




Практ.
работы
Контр.
работы
Лаб.
работы
Зачеты
Экскурсии

1
Тема 1. Первоначальные химические понятия
19
Пр.р.№1,2
К.р.№1
Лаб.р.1-7



2
Тема 2. Кислород
5
Пр.р.№3

Лаб.р.№8



3
Тема 3. Водород
3


Лаб.р .№9,10



4
Тема 4. Растворы. Вода
6
Пр.р.№4
К.р.№2




5
Тема 5.Обобщение сведении о важнейших классах неорганических соединений
9
Пр.р.№5
К.р.№3
Лаб.р. №11-17



6
Тема 6. Периодический закон и периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.
8


Лаб.р. №18




7
Тема 7.Химическая связь. Строение веществ.
9

К.р.№4
Лаб.р .№19




8
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов.
3






9
Тема 9. Галогены.
8
Пр.р.№ 6
К.р.№5
Лаб.р. №20-21




Итого:
69
6
5
21



Место курса в учебном плане
На изучении курса химии в 8 классе отводится 2 часа в неделю. Из них 5 контрольных, 6 практических, 21 лабораторных.
Содержание учебной дисциплины
В курсе 8 класса учащиеся знакомятся с первоначальными химическими понятиями: химический элемент, атом, молекула, простые и сложные вещества, физические и химические явления, валентность; закладываются простейшие навыки в написании знаков химических элементов, химических формул простых и сложных веществ, составлении несложных уравнений химических реакций; даются понятия о некоторых химических законах: атомно-молекулярном учении, законе постоянства состава, законе сохранения массы вещества; на примере кислорода и водорода углубляются сведения об элементе и веществе. Учащиеся изучают классификацию простых и сложных веществ, свойства воды, оксидов, кислот, оснований, солей; закрепляют практические навыки, необходимые при выполнении практических и лабораторных работ. Изучаются структура Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, периодический закон, виды химической связи.

Распределение часов по темам:


Тема раздела
Количество часов

11
Первоначальные химические понятия
19

22
Кислород. Водород
8

33
Растворы. Вода.
6

44
Основные классы неорганических соединений
9

55
Периодический закон и периодическая
система химических элементов Д.И.
Менделеева. Строение атома
8

66
Строение веществ. Химическая связь.
9

77
Закон Авогадро. Молярный объем газов.
3

98
Галогены.
8


Всего
69





Учебно-методический комплект:

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 8 класс. М.: Просвещение, 2008
Брейгер Л.М., Баженова А.Е. Тематическое планирование. Химия 8-11 классы по учебникам Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г. Волгоград: Учитель, 2009.
Гара Н.Н. Химия. Уроки в 10 классе. М.: Просвещение, 2009.
Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

Тема 1. Первоначальные химические понятия (19 ч)
Химия в системе наук. Познавательное и народно-хозяйственное значение химии. Связь химии с другими науками.
Тела. Вещества. Свойства веществ. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ.
Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.
Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества.
Химические элементы. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ. Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы.
Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Молярная масса.
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.
Атомно-молекулярное учение. Роль М.В. Ломоносова и Д. Дальтона в создании основ атомно-молекулярного учения.
Закон сохранения массы веществ.
Химические уравнения. Типы химических реакций. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
Демонстрации.
Ознакомление с образцами простых и сложных веществ.
Однородные и неоднородные смеси, способы из разделения.
Опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы веществ.
Химические соединения количеством вещества 1 моль.
Разложение малахита при нагревании, горение серы в кислороде и другие типы химических реакций.
Видеофильмы видеокурса для 8 класса «Мир химии», «Язык химии».
Компакт-диск «Химия. 8 класс».
Плакат «Количественные величины в химии.
Компакт-диск «Уроки химии Кирилла и Мефодия. 8-9 классы»
Лабораторные опыты.
Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.
Разделение смеси с помощью магнита.
Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций.
Разложение основного карбоната меди(II).
Реакция замещения меди железом.
Практические работы
Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.
Очистка загрязненной поваренной соли.
Расчетные задачи.
Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.
Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.
Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или
получающихся в реакции веществ.

Тема 2. Кислород. (5 ч)
Кислород как химический элемент и простое вещество. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение.
Круговорот кислорода в природе. Горение. Горение веществ в воздухе. Условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожара. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций. Топливо и способы его сжигания.
Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Расчеты по химическим уравнениям.
Демонстрации.
Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом
вытеснения воды.
Определение состава воздуха.
Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
Получение кислорода из перманганата калия при разложении.
Опыты, выясняющие условия горения.
Видеофильм «Химия. 8 класс. 1 часть» «Кислород, водород»
Лабораторные опыты.
Ознакомление с образцами оксидов.
Практическая работа.
Получение и свойства кислорода.
Расчетные задачи.
Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 3. Водород.(3 ч)
Водород как химический элемент и простое вещество. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород восстановитель. Получение водорода в лаборатории и промышленности. Применение водорода как экологически чистого топлива и сырья для химической промышленности.
Меры предосторожности при работе с водородом.
Кислоты. Нахождение в природе. Состав кислот. Валентность кислотных остатков. Общие свойства кислот: изменение окраски индикаторов, взаимодействие с металлами, оксидами металлов. Особые свойства соляной и серной кислот. Меры предосторожности при работе с кислотами. Понятие о вытеснительном ряде металлов.
Соли. Состав солей, их названия. Составление формул солей.
Демонстрации.
Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту,
горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).
Образцы кислот и солей.
Действие растворов кислот на индикаторы.
Видеофильм «Водород»
Лабораторные опыты.
Получение водорода и изучение его свойств.
Взаимодействие кислот с металлами.
Расчетные задачи. Решение различных типов задач.

Тема 4. Растворы. Вода. (6 ч)
Вода растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Методы определения состава воды анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.
Основания. Состав оснований. Щелочи и нерастворимые основания. Физические свойства оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Меры предосторожности при работе со щелочами.
Демонстрации.
Взаимодействие воды с металлами (натрием, кальцием).
Взаимодействие воды с оксидами кальция и фосфора. Определение полученных растворов индикатором.
Реакция нейтрализации.
Видеофильм «Вода»
Лабораторные опыты.
Ознакомление со свойствами гидроксидов меди, натрия, кальция.
Взаимодействие оснований с кислотами.
Практическая работа.
Приготовление растворов солей с определенной массовой долей
растворенного вещества.
Расчетные задачи.
Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе.
Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.
Вычисление по химическим уравнениям массы по известному количеству вещества одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 ч)
Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.
Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение оснований и их применение.
Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение кислот.
Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Демонстрации.
Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.
Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Видеофильм «Основные классы неорганических веществ».
Лабораторные опыты.
Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.
Практическая работа.
Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы
неорганических соединений».

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома (8 ч)
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Химические элементы, оксиды и гидроксиды которых проявляют амфотерные свойства.Периодический закон Д. И. Менделеева.
Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.
Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы
Д. И. Менделеева.
Характеристика химических элементов главных подгрупп на основании положения в Периодической системе и строения атома.
Демонстрации.
Видеофильм «Тайны великого закона»
Лабораторные опыты.
Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9 ч)
Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная.
Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов.
Окислительно-восстановительные реакции.
Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов.(3ч.)

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Тема 9. Галогены. (8 ч.)
Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.
Сравнительная характеристика галогенов.
Демонстрации.
Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и
ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.
Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими
свойствами галогенов.
Получение хлороводорода и его растворение в воде.
Расчетные задачи.
Объемные отношения газов при химических реакциях.
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.
Лабораторные опыты.
Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода.
Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.
Практическая работа.
Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
В результате изучения химии 8 кл.(базовый уровень) учащийся должен знать/понимать:
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь:
называть химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях, возможность протекания реакций;
составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей; хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;
вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.

Литература
для учителя:
Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008. -56с.
Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008. – 11 с.
Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы / Н.Н.Гара. – Дрофа, 2004.

для учащихся:
Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.-176с.
MULTIMEDIA – поддержка предмета:
Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004
Демонстрационное поурочное планирование. Общая химия. – Волгоград: издательство «Учитель», 2007

Интернет-ресурсы:
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] Единое окно доступа к образовательным ресурсам
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]. Информация о школьном оборудовании.
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] Российский общеобразовательный портал Календарно - тематическое планирование по химии
8 класс (2 часа в неделю)
(Учебник – Химия 8 класс. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман)


п/п
Название разделов и тем
часы
намечено
прове
дено
Дом.
задание
примеч









Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 ч)

1
Химия как часть естествознания.
Понятие о веществе
1


§1 , упр.1-5,с.13


2
Практическая работа. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием
1


с.51-52


3
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей
1


§2 , упр.6-9,с.13


4
Практическая работа. Очистка загрязненной поваренной соли
1


с.52-53


5
Физические и химические явления
1


§3 упр.10-13,с.13


6
Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения
1


§4,13 упр.1-10,с.25


7
Простые и сложные вещества. Химический элемент
1


§5,6, упр.11-15,с.25


8
Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса
1


§7 ,8,10 упр.16-18,с.25


9
Закон постоянства состава веществ
1


§9 , упр.1-5,с.31


10
Относительная молекулярная масса. Химические формулы
1


§10 , упр.4-9,11,с31


11
Массовая доля химического элемента в соединении
1


упр.1-4,с.31-32




12-13
Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности
1


§11-12 , упр.1-7,з.1-25,с.37


14
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения
1


§15 упр. 1-4, с. 47


15
Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ
1


§16 , упр5-6 с47


16
Моль единица количества вещества. Молярная масса
1


§ 17 упр 7-10 с.47


17
Решение расчетных задач по химическим уравнениям реакций
1


З.1-2 с.48


18
Контрольная работа по теме
1






19
Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства
1


ГЛ. II §18,19
упр.1-3 с.59


20
Химические свойства кислорода. Оксиды.
Применение. Круговорот кислорода в природе
1


§20-21
упр.4-12,З.1-3,с.60


21
Практическая работа. Получение и свойства кислорода
1


С.70


22
Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения
1


§22,упр.5-10,с.69


23
Горение и медленное окисление. Тепловой
эффект химических реакций
1


§23-24,упр.11-13,З.1-2,с.69


Тема 3. Водород (3 ч)

24
Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства
1


Гл.III, §25-26,упр.1-5,с.76


25
Химические свойства водорода. Применение
1


§27,упр.6-11,с.77


26
Повторение и обобщение по темам «Кислород», «Водород»
1


повт§18-27


Тема 4. Растворы. Вода (6 ч)

27
Вода растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде
1


гл.IV, §28,упр.1-6,с.81


28
Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества
1


З.1-4,с.81


29
Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества
1


С.88


30
Вода. Методы определения состава воды анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки
1


§29,упр.1-7,с.88


31
Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе
1


З.1-2,с.88


32
Контрольная работа по темам 24
1





Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 ч)

33
Оксиды. Классификация. Номенклатура.
Свойства оксидов. Получение. Применение
1


гл.V, §30,упр.1-6,З.1-2,с.93


34
Основания. Классификация. Номенклатура.
Получение
1


§31.УПР.1-9,с.99


35
Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации
1


З.1-4,с.99


36
Кислоты. Классификация. Номенклатура.
Физические и химические свойства кислот
1


§32,упр.1-9,З.1-2,с.104


37
Соли. Классификация. Номенклатура. Способы получения солей
1


§33,упр.1-10,с.112


38
Физические и химические свойства солей
1


З.1-2,с.112


39
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений
1


таб.15,с.110-111


40
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»
1


с.114


41
Контрольная работа по теме 5
1





Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (8 ч)


42
Классификация химических элементов. Амфотерные соединения.
1


гл.VI, §34,упр.1-3,с.112


43
Периодический закон Д. И. Менделеева
1


§35,упр.4-5,З.1,с.112


44
Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды
1


§36,упр.1-4,с.125


45
Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент вид атома с одинаковым зарядом ядра
1


§37,упр.1-3,с.138


46
Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева. Современная формулировка периодического закона
1


§37,упр.4-6,с.138


47
Состояние электронов в атомах. Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах
1


§37,упр.7-8,с.138


48
Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева
1


§38-39


49
Повторение и обобщение по теме
1





Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9 ч)

50
Электроотрицательность химических элементов
1


гл.VII, §40


51
Ковалентная связь
1


§41,упр.1-2,с.145


52
Полярная и неполярная ковалентные связи
1


§41,упр,3-5,с.145


53
Ионная связь
1


§41,упр.6-7,с.145


54
Кристаллические решетки
1


§42,упр.1-5,с152


55
Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов
1


§43,З.6-8,с.152


56
Окислительно-восстановительные реакции
1


§43,З.1-2,с.152


57
Повторение и обобщение по теме
1


повт.гл.VII


58
Контрольная работа по темам 6 и 7
1





Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)

59
Закон Авогадро. Молярный объем газов
1


гл.VIII, §44,упр.1-4,с.156


60
Относительная плотность газов
1


§44,З.1-2,с.156


61
Объемные отношения газов при химических реакциях
1


§45,З.з-4,с.156


Тема 9. Галогены (7 ч)

62
Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение
1


гл.IX, §46-47,с.164упр.1-9,З.1-2,с.164


63
Хлороводород. Получение. Физические свойства
1


§48,З.1-3,с.169


64
Соляная кислота и ее соли
1


§49,З.4-5,с.169


65
Сравнительная характеристика галогенов
1


§50,упр.1-6,с.172


66
Практическая работа. Получение соляной кислоты и ее свойства
1


С.173


67
Контрольная работа по темам 8 и 9
1





68
Анализ контрольной работы
1





69
Обобщающий урок
1





ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования, Примерной программы основного общего образования по химии автора Н.Н.Гара //Программы для общеобразовательных учреждений. Химия 8-11 классы. – М.: Просвещение, 2008. – 58с.//.

Рабочая программа составлена с учетом следующих нормативно-правовых документов:
Закона Российской Федерации «Об образовании» № 273 от 29.12.2012 г.
Закона Кабардино-Балкарской Республики «Об образовании» №23-РЗ от 24.04.2014 года;
Приказа Министерства образования и науки по делам молодежи Кабардино-Балкарской Республики №676 от 30.06.2015 года «Об утверждении республиканского базисного учебного плана для государственных образовательных организаций, реализующих программы начального общего, основного общего и среднего общего образования, расположенного на территории Кабардино–Балкарской Республики на 2015 – 2016 учебный год»;
Санитарно-эпидемиологических правил и нормативов 2.4.2 № 2821-10, зарегистрированные в Минюсте России 3 марта 2011 года №19993;
Учебного плана МКОУ СОШ № 1 с. п. Аргудан на 2015-2016 уч. год.
Положения о рабочей программе МКОУ СОШ №1 с. п .Аргудан.
Приказа Министерства образования и науки Российской Федерации № 253 от 31.03.2014г. «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендованных к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования».

Программа раскрывает содержание обучения химии учащихся в 9 классах общеобразовательных учреждений. Она рассчитана на 68 ч/год (2 ч/нед.).
Программа разработана на основе Примерных программ основного общего образования по химии (базовый уровень), соответствующих федеральному компоненту государственного стандарта общего образования (базовый уровень). Использована авторская программа среднего общего образования по химии для базового изучения химии в 8-9 классах по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана.
Естественно-научное образование – один из компонентов подготовки подрастающего поколения к самостоятельной жизни. Наряду с гуманитарным, социально-экономическим и технологическим компонентами образования оно обеспечивает всестороннее развитие личности ребенка за время его обучения и воспитания в школе.
В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.
Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.
Химия – неотъемлемая часть культуры. Поэтому необходима специальная психологическая подготовка, приводящая учащихся к осознанию важности изучения основного курса химии.
Предмет химии специфичен. Успешность его изучения связана с овладением химическим языком, соблюдением техники безопасности при выполнении химического эксперимента, осознанием многочисленных связей химии с другими предметами.

Цели изучения химии:
освоить важнейшие знания об основных понятиях и законах химии, химической символики;
овладеть умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитывать отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применять полученные знания и умения для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи изучения химии.
Формирование у учащихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера.
Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни.
Формирование специальных умений: обращаться с веществами, выполнять несложные эксперименты, соблюдая правили техники безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни.
Раскрытие гуманистической направленности химии, ее возрастающей роли в решении главных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную картину мира.
Развитие личности обучающихся: их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности.
Основные идеи.
Материальное единство веществ в природе, их генетическая связь, развитие форм от сравнительно простых до более сложных, входящих в состав живых организмов.
Причинно-следственная зависимость между составом, строением, свойствами и применением веществ.
Законы природы объективны и познаваемы. Знание законов химии дает возможность управлять химическими превращениями веществ.
Развитие химической науки служит интересам общества и призвано способствовать решению проблем, стоящих перед человечеством.

Программа включает в себя основы общей, неорганической и органической химии. Главной идеей является создание базового комплекса опорных знаний по химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту учащихся. Важно не только добиться усвоения учащимися основных понятий, но и обучить их на этом материале приемам умственной работы, что составляет важнейший компонент развивающего обучения.
В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.
Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.
Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.
Изучение органической химии основано на учении А. М. Бутлерова о химическом строении веществ. Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснять свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества и материалы в быту, сельском хозяйстве и на производстве.
В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.
Распределение времени по темам программы дано ориентировочно. Учитель может изменять его в пределах годовой суммы часов.
Программа предлагается для работы по новым учебникам химии авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана, прошедшим экспертизу РАН и РАО и вошедшим в Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ к использованию в образовательной процессе в общеобразовательных учреждениях на 2011 – 2012 учебный год.
Главная особенность учебников по химии – их традиционность и фундаментальность. Они обладают четко выраженной структурой, соответствующей программе по химии для общеобразовательных школ.
Доступность – одна из основных особенностей учебников. Методология химии раскрывается путем ознакомления учащихся с историей развития химического знания. Нет никаких специальных методологических терминов и понятий, которые трудны для понимания учениками данного возраста.
Основное содержание учебников приведено в полное соответствие с федеральным компонентом государственного стандарта общего образования по химии.
Система знаний готовит учащихся к промежуточной аттестации. Кроме того к традиционным вопросам и заданиям добавлены задания, соответствующие ЕГЭ, что дает гарантию качественной подготовки к аттестации, в том числе в форме Единого государственного экзамена.
Реализация данной программы в процессе обучения позволит учащимся усвоить ключевые химические компетенции и понять роль химии среди других наук о природе, значение ее для человечества.

В курсе 9 класса учащиеся изучают теорию электролитической диссоциации, окислительно-восстановительные реакции, некоторые вопросы общей химии (закономерности протекания химических реакций), углубляют знания по теме «Строение атома и Периодический закон Д.И. Менделеева» на примере характеристик подгрупп некоторых элементов. Продолжается изучение основных законов химии, отрабатываются навыки в выполнении практических работ и решении качественных и расчетных задач.

Особенности методики преподавания предмета
9 класс
В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.
Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.
Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д. И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.
Изучение органической химии основано на учении А. М. Бутлерова о химическом строении веществ. Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснять свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества и материалы в быту, сельском хозяйстве и на производстве.
В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

Методы и формы обучения
Учитывая возрастные особенности учащихся, а также в целях формирования устойчивого интереса к изучаемому предмету, основных учебных и вне учебных компетенций изучение данного курса предполагает использование активных и интерактивных форм и методов обучения:
игровые технологии;
групповая работа;
лабораторная работа;
тестирование;
презентация проектов и творческих работ;
«мозговой штурм»;
экскурсии
Особое внимание уделяется познавательной активности учащихся, их мотивированности к самостоятельной учебной работе. Это предполагает все более широкое использование активных форм познания: наблюдение, опыты, обсуждение разных мнений, предположений, учебный диалог, нетрадиционные формы уроков, в том числе методики деловых и ролевых игр, проблемных дискуссий, межпредметные интегрированные уроки.
Для естественнонаучного образования приоритетным можно считать развитие умений самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата), использовать элементы причинно-следственного и структурно-функционального анализа, определять сущностные характеристики изучаемого объекта, самостоятельно выбирать критерии для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов – в плане это является основой для целеполагания.
Особое внимание на уроках уделяется познавательной активности учащихся, их мотивированности к самостоятельной учебной работе. В связи с этим при организации учебно-познавательной осуществляется работа с тетрадью с печатной основой. В тетрадь включены вопросы и задания, в том числе в форме лабораторных работ, познавательных задач, таблиц, схем, немых рисунков. Работа с немыми рисунками позволит диагностировать сформированность умения узнавать (распознавать) биологические аспекты, а также их органы и другие структурные компоненты. Эти задания выполняются по ходу урока. Познавательные задачи, требующие от ученика размышлений или отработки навыков сравнения, сопоставления, выполняются в качестве домашнего задания
Формы контроля уровня достижений учащихся
тестирование;
контрольные работы;
лабораторные работы;
выполнение творческих заданий;
ведение диагностической карты степени сформированности предметных умений и навыков (умение работать с текстом, степень самостоятельности выполнения задания, оценочные умения, образные умения, информационно-коммуникативные умения и навыки),
Качество и уровень знаний учащихся по биологии оценивается по пятибальной системе в соответствии с нормативными документами о единых критериях оценки уровня знаний учащихся: 5 - "отлично", 4 - "хорошо", 3 - "удовлетворительно", 2 - "неудовлетворительно". Балл (от французского i"балл" - шар).
Достижения учащихся проявляются через:
ответы на вопросы;
участие в беседе;
рецензирование ответов одноклассников;
устное и письменное изложение материала;
активное участие в различных видах учебных занятий (семинар, практикум, лабораторное занятие, практическое занятие, конференция и т.п.);
различные виды самостоятельной работы;
применение знаний по биологии в учебной деятельности;
тестирование.
Оценка устного ответа учащихся
Отметка "5" ставится в случае: 1. Знания, понимания, глубины усвоения обучающимся всего объёма программного материала. 2. Умения выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать межпредметные и внутрипредметные связи, творчески применяет полученные знания в незнакомой ситуации. 3. Отсутствие ошибок и недочётов при воспроизведении изученного материала, при устных ответах устранение отдельных неточностей с помощью дополнительных вопросов учителя, соблюдение культуры устной речи. Отметка "4": 1. Знание всего изученного программного материала. 2. Умений выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи, применять полученные знания на практике. 3. Незначительные (негрубые) ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, соблюдение основных правил культуры устной речи. Отметка "3" (уровень представлений, сочетающихся с элементами научных понятий): 1. Знание и усвоение материала на уровне минимальных требований программы, затруднение при самостоятельном воспроизведении, необходимость незначительной помощи преподавателя. 2. Умение работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на видоизменённые вопросы. 3. Наличие грубой ошибки, нескольких негрубых при воспроизведении изученного материала, незначительное несоблюдение основных правил культуры устной речи.
Отметка "2": 1. Знание и усвоение материала на уровне ниже минимальных требований программы, отдельные представления об изученном материале. 2. Отсутствие умений работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на стандартные вопросы. 3. Наличие нескольких грубых ошибок, большого числа негрубых при воспроизведении изученного материала, значительное несоблюдение основных правил культуры устной речи.
Оценка выполнения практических (лабораторных) работ.
Отметка "5" ставится, если ученик: 1) правильно определил цель опыта; 2) выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений; 3) самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью; 4) научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, графики, вычисления и сделал выводы;
5) проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы). 7) эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и оборудованием. Отметка "4" ставится, если ученик выполнил требования к оценке "5", но: 1. опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений; 2. или было допущено два-три недочета; 3. или не более одной негрубой ошибки и одного недочета, 4. или эксперимент проведен не полностью; 5. или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные. Отметка "3" ставится, если ученик: 1. правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину, однако объём выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы; 2. или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов; 3. опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах, и т.д.) не принципиального для данной работы характера, но повлиявших на результат выполнения; 4. допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по требованию учителя. Отметка "2" ставится, если ученик: 1. не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов; 2. или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно; 3. или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке "3"; 4. допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.
Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ.
Отметка "5" ставится, если ученик: 1. выполнил работу без ошибок и недочетов; 2) допустил не более одного недочета. Отметка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней: 1. не более одной негрубой ошибки и одного недочета; 2. или не более двух недочетов. Отметка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее 2/3 работы или допустил: 1. не более двух грубых ошибок; 2. или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета; 3. или не более двух-трех негрубых ошибок; 4. или одной негрубой ошибки и трех недочетов; 5. или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов. Отметка "2" ставится, если ученик: 1. допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка "3"; 2. или если правильно выполнил менее половины работы.







ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
9 класс, ( базовый уровень)
(2 ч в неделю, всего 68 ч.)
Литература: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман М.:Просвещение,2010г.
№№
п\п
Наименование темы
Всего
часов
Из них




Практ.
работы
Контр.
работы
Лаб.
работы
Зачеты
Экскурсии

1
Тема 1. Электролитическая диссоциация
11
Пр.р.№1
К.р.№1,2
Лаб.р.№1-2



2
Тема 2. Кислород и сера
9
Пр.р.№2

Лаб.р.№3



3
Тема 3. Азот и фосфор
10
Пр.р.№3,4

Лаб.р .№7,8



4
Тема 4. Углерод и кремний
7
Пр.р.№5
К.р.№3
Лаб.р .№9-12



5
Тема 5.Общие свойства металлов
14
Пр.р.№6,7
К.р.№4
Лаб.р. №13-19



6
Тема 6.Органическая химия
17

К.р.№5





Итого:
68
7
5
19




Распределение часов по темам:


Тема раздела
Количество часов


9 класс


1
Электролитическая диссоциация
11

2
Кислород и сера
9

4
Азот и фосфор
10

5
Углерод и кремний
7

6
Общие свойства металлов
14

7
Органические соединения
17



Всего: 68


Учебно-методический комплект:
Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 9 класс. М.: Просвещение, 2009
Гара Н.Н. Химия. Уроки в 10 классе. М.: Просвещение, 2009.
Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии.
Место предмета в учебном плане
На изучении химии в 9 классе отводится 2 часа в неделю, курс рассчитан на 68 часов. Из них 5 контрольных работ,7 практических работ,19 лабораторных работ.
Содержание учебной дисциплины
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 1. Электролитическая диссоциация (11 ч)
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.
Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.
Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».
Тема 2. Кислород и сера (9 ч)
Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода озон.
Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы(1У). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(У1). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.
Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.
Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Тема 3. Азот и фосфор (10 ч)
Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(П) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.
Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(У). Ортофосфорная кислота и ее соли.
Минеральные удобрения.
Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.
Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.
Практические работы
Получение аммиака и изучение его свойств.
Определение минеральных удобрений?
Тема 4. Углерод и кремний (7 ч)
Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.
Кремний. Оксид кремния(ГУ). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.
Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.
Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат-ионы Практическая работа. Получение оксида углерода(1У) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.
Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.
Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость, воды и способы ее устранения.
Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотер-ность оксида и гидроксида алюминия.
Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(П) и железа(Ш).
Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.
Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа(П) и железа(Ш) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.
Практические работы
Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IAША-групп периодической таблицы химических элементов».
Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ 17ч.
Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 ч)
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.
Тема 7. Углеводороды (4 ч)
Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.
Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.
Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.
Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.
Лабораторные опыты. Этилен, его получение, свойства. Ацетилен, его получение, свойства.
Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Тема 8. Спирты (2 ч)
Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.
Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.
Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глице рина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты.
Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (3 ч)
Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.
Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.
Жиры продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.
Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.
Тема 10. Углеводы (2 ч)
Глюкоза, сахароза важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.
Крахмал и целлюлоза природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.
Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.
Тема 11. Белки. Полимеры (5 ч)
Белки биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятия о ферментах и гормонах.
Полимеры высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.
Химия и. здоровье. Лекарства.
Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.
Требования к уровню подготовки выпускников

В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать:
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь:
называть химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы
Д. И.Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей; хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;
вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
- приготовления растворов заданной концентрации.







Литература
для учителя:
Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008. -56с.
Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008. – 11 с.
Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы / Н.Н.Гара. – Дрофа, 2004.

для учащихся:
Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.-176с.
MULTIMEDIA – поддержка предмета:
Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004
Демонстрационное поурочное планирование. Общая химия. – Волгоград: издательство «Учитель», 2007

Интернет-ресурсы:
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] Единое окно доступа к образовательным ресурсам
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]. Информация о школьном оборудовании.
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] Российский общеобразовательный портал



Календарно - тематическое планирование по химии
9 класс (2 часа в неделю)
(Учебник Химия 9 Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г
Практических работ - 7, Лабораторных работ - 19, Контрольных работ - 5.

№ п/п
Название разделов и тем
часы
намечено
провед.
Дом.задание
примеч.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 1. Электролитическая диссоциация (11 ч)

1
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах
1


§1,упр.1-6,с.13


2
Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей
1


§2 , упр.7 -8,с.13


3
Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации
1


§3 , з.1-2,с.13


4
Входящая контрольная работа
1





5-6
Реакции ионного обмена и условия их протекания
2


§4 , упр.1-5, с.13


7-8
Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление
2


§5,упр.6-8,с.13


9
Гидролиз солей
1


§6 , упр.9 -10,с.22


10
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»
1


с.23


11
Контрольная работа по теме
1





12
Положение кислорода и серы в, периодической системе химических элементов, строение их атомов. Озон аллотропная модификация кислорода
1


§7 , упр.1-2,с.31


13
Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Применение
1


§8-10 упр.3-6, с.31


14
Сероводород. Сульфиды
1


§11 упр.1-2, с. 34 ,


15
Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли
1


§12,упр.3-5,с.34


16
Оксид серы(У1). Серная кислота и ее соли
1


§13 , упр.1-4,с.38


17
Окислительные свойства концентрированной серной кислоты
1


§13 , з.1-2.,с.38


18
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»
1


С.43


19
Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы
1


§14 , упр.1-3, с.42


20
Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема
по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступивших или получающихся в реакции веществ
1


§14упр.4-5,с.42


21
Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот. Свойства, применение
1


§ 15,16, упр.1-5,с.52


22
Аммиак. Физические и химические свойства. Получение, применение
1


§ 17 упр.6-12 ,с.52


23
Практическая работа. Получение аммиака и изучение его свойств
1


с..72


24
Соли аммония
1


§18, упр.13-14,с.52


25
Азотная кислота .
1


§19 упр.1-7 , с. 52


26
Соли азотной кислоты
1


§20,упр.8-9,з.1-2,с.60


27
Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора
1


§21 , упр.1-6,с.70


28
Оксид фосфора(У). Ортофосфорная кислота и ее соли.
1


§22 , з.1-2,с.70


29
Минеральные удобрения
1


§23 , з.3-4,с.70


30
Практическая работа. Определение минеральных удобрений
1


С.73


32
Химические свойства углерода. Адсорбция
1


§25, упр.6-9,с.90


33
Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм
1


§26, упр.14-17 с.90


34
Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли
1


§27-29, упр.18-21, с.90


35
Практическая работа. Получение оксида углерода(1У) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов
1


с.102


36
Кремний и его соединения. Стекло. Цемент
1


§30-33 , упр.1-9,с.101


37
Контрольная работа по темам 24
1





38
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические свойства металлов
1


§34-36 , упр.сх. 2,3


39
Химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов
1


§37,упр10-12,с.112


40
Понятие о металлургии. Способы получения металлов/ Проблемы безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды
1


§45-47 , упр.1-10,с.147


41
Сплавы
1


§38 упр.13-15,с.112


42
Щелочные металлы. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение
1


§38 , упр.1-5,с.118


43
Щелочноземельные металлы. Нахождение в природе. Кальций и его соединения
1


§39-41,упр.1-12,с.125


44
Жесткость воды и способы ее устранения
1


§41, з.1-5,с.125


45
Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия
1


§42 , упр.1-5,с.131


46
Амфотерность оксида и гидроксида алюминия
1


§42, упр.6-11,с.131


47
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IA ША-групп периодической таблицы химических элементов»
1


с.131


48
Железо. Нахождение в природе. Свойства железа
1


§43,упр.1-5,с.136


49
Оксиды, гидроксиды и соли железа(П) и железа(Ш)
1


§44, упр.6-8,с.13


50
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»
1


с.136


51
Контрольная работа по теме
1





52
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова
1


§ 48-49 , упр.1 -4,с.163


53
Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений
1


§50 , упр.5,с.163


54
Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение
1


§51, упр.6-8 ,с.163


55
Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение
1


§52,упр.9-13с.163


56
Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах
1


§53 , з.1,с.173


57
Природные источники углеводородов. Природный газ. Нефть. Защита атмосферного воздуха от загрязнения
1


§54 , упр.15-17,с.163


58
Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение
1


§56,упр.1-3,с.173


59
Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение
1


§56, з, 1-2,с.173


60
Муравьиная и уксусная кислоты. Применение
1


§56, упр.4-7, с. 173


61
Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота
1


§56, з. 1-2 , с.173


62
Жиры. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме
1


§56, з.3,с.173


Тема 10. Углеводы (2 ч)

63
Глюкоза, сахароза. Нахождение в природе. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья
1


§57 , упр.8-10,с.173


64
Крахмал, целлюлоза природные полимеры. Применение
1


§57, з. 5 с. 173


65
Белки биополимеры. Состав белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах
1


§58,упр.11-13, с173


66
Полимеры высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение
1


§59 , упр.14 -15,с.173


67
Контрольная работа по теме
1





68
Химия и здоровье. Лекарства
1


§60





ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования, примерной программы основного общего образования по химии автора Н.Н.Гара //Программы для общеобразовательных учреждений. Химия 8-11 классы. – М.: Просвещение, 2008. – 58 с.//.

Рабочая программа составлена с учетом следующих нормативно-правовых документов:
Закона Российской Федерации «Об образовании» № 273 от 29.12.2012г.
Закона Кабардино-Балкарской Республики «Об образовании» №23-РЗ от 24.04.2014 года;
Приказа Министерства образования и науки по делам молодежи Кабардино-Балкарской Республики №676 от 30.06.2015 года «Об утверждении республиканского базисного учебного плана для государственных образовательных организаций, реализующих программы начального общего, основного общего и среднего общего образования, расположенного на территории Кабардино–Балкарской Республики на 2015 – 2016 учебный год»;
Санитарно-эпидемиологических правил и нормативов 2.4.2 № 2821-10, зарегистрированные в Минюсте России 3 марта 2011 года №19993;
Учебного плана МКОУ СОШ № 1 с. п. Аргудан на 2015-2016 уч. год.
Положения о рабочей программе МКОУ СОШ №1 с. п .Аргудан.
Приказа Министерства образования и науки Российской Федерации № 253 от 31.03.2014г. «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендованных к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования».
Согласно действующему Базисному учебному плану, рабочая программа для 10-го класса предусматривает обучение химии в объеме 2 часов в неделю. Всего 69 часов.
Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено:
Цели:
освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, о важнейших химических понятиях, законах и теориях;
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, для оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных.
Задачи:
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, для решения практических задач в повседневной жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются:
умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде; выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.
В курсе 10 класса изучается органическая химия, теоретическую основу которой составляют современная теория строения органических соединений, показывающая единство химического, электронного и пространственного строения, явления гомологии и изомерии, классификация и номенклатура органических соединений. Весь курс органической химии пронизан идеей зависимости свойств веществ от состава и их строения, от характера функциональных групп, а также генетических связей между классами органических соединений.
В данном курсе содержатся важнейшие сведения об отдельных веществах и синтетических материалах, о лекарственных препаратах, способствующих формированию здорового образа жизни и общей культуры человека.
Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодическому закону и системе химических элементов как наиболее общим научным основам химии.
В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах. В этом учащимся помогают различные наглядные схемы и таблицы, которые позволяют выделить самое главное, самое существенное.
Содержание этих разделов химии раскрывается во взаимосвязи органических и неорганических веществ.
Особое внимание уделено химическому эксперименту, который является основой формирования теоретических знаний. В конце курса выделены три практических занятия обобщающего характера: решение экспериментальных задач по органической и неорганической химии, получение, собирание и распознавание газов.
Распределение времени по темам в программе ориентировочное. Учитель может изменять его в пределах годовой суммы часов.


Особенности методики преподавания химии 10 кл.
(базовый уровень)

Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются:
умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде; выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.
В курсе 10 класса изучается органическая химия, теоретическую основу которой составляют современная теория строения органических соединений, показывающая единство химического, электронного и пространственного строения, явления гомологии и изомерии, классификация и номенклатура органических соединений. Весь курс органической химии пронизан идеей зависимости свойств веществ от состава и их строения, от характера функциональных групп, а также генетических связей между классами органических соединений.
В данном курсе содержатся важнейшие сведения об отдельных веществах и синтетических материалах, о лекарственных препаратах, способствующих формированию здорового образа жизни и общей культуры человека.
Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.
Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и контрольных работ.


Методы и формы обучения

Учитывая возрастные особенности учащихся, а также в целях формирования устойчивого интереса к изучаемому предмету, основных учебных и внеучебных компетенций изучение данного курса предполагает использование активных и интерактивных форм и методов обучения:
игровые технологии;
групповая работа;
лабораторная работа;
тестирование;
презентация проектов и творческих работ;
«мозговой штурм»;
экскурсии
Особое внимание уделяется познавательной активности учащихся, их мотивированности к самостоятельной учебной работе. Это предполагает все более широкое использование активных форм познания: наблюдение, опыты, обсуждение разных мнений, предположений, учебный диалог, нетрадиционные формы уроков, в том числе методики деловых и ролевых игр, проблемных дискуссий, межпредметные интегрированные уроки.
Для естественнонаучного образования приоритетным можно считать развитие умений самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата), использовать элементы причинно-следственного и структурно-функционального анализа, определять сущностные характеристики изучаемого объекта, самостоятельно выбирать критерии для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов – в плане это является основой для целеполагания.
Особое внимание на уроках уделяется познавательной активности учащихся, их мотивированности к самостоятельной учебной работе. В связи с этим при организации учебно-познавательной осуществляется работа с тетрадью с печатной основой. В тетрадь включены вопросы и задания, в том числе в форме лабораторных работ, познавательных задач, таблиц, схем, немых рисунков. Работа с немыми рисунками позволит диагностировать сформированность умения узнавать (распознавать) биологические аспекты, а также их органы и другие структурные компоненты. Эти задания выполняются по ходу урока. Познавательные задачи, требующие от ученика размышлений или отработки навыков сравнения, сопоставления, выполняются в качестве домашнего задания

Формы контроля уровня достижений учащихся
тестирование;
контрольные работы;
лабораторные работы;
выполнение творческих заданий;
ведение диагностической карты степени сформированности предметных умений и навыков (умение работать с текстом, степень самостоятельности выполнения задания, оценочные умения, образные умения, информационно-коммуникативные умения и навыки),
Качество и уровень знаний учащихся по биологии оценивается по пятибальной системе в соответствии с нормативными документами о единых критериях оценки уровня знаний учащихся: 5 - "отлично", 4 - "хорошо", 3 - "удовлетворительно", 2 - "неудовлетворительно". Балл (от французского i"балл" - шар).

Достижения учащихся проявляются через:
ответы на вопросы;
участие в беседе;
рецензирование ответов одноклассников;
устное и письменное изложение материала;
активное участие в различных видах учебных занятий (семинар, практикум, лабораторное занятие, практическое занятие, конференция и т.п.);
различные виды самостоятельной работы;
применение знаний по биологии в учебной деятельности;
тестирование.

Оценка устного ответа учащихся
Отметка "5" ставится в случае: 1. Знания, понимания, глубины усвоения обучающимся всего объёма программного материала. 2. Умения выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать межпредметные и внутрипредметные связи, творчески применяет полученные знания в незнакомой ситуации. 3. Отсутствие ошибок и недочётов при воспроизведении изученного материала, при устных ответах устранение отдельных неточностей с помощью дополнительных вопросов учителя, соблюдение культуры устной речи. Отметка "4": 1. Знание всего изученного программного материала. 2. Умений выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи, применять полученные знания на практике. 3. Незначительные (негрубые) ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, соблюдение основных правил культуры устной речи. Отметка "3" (уровень представлений, сочетающихся с элементами научных понятий): 1. Знание и усвоение материала на уровне минимальных требований программы, затруднение при самостоятельном воспроизведении, необходимость незначительной помощи преподавателя. 2. Умение работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на видоизменённые вопросы. 3. Наличие грубой ошибки, нескольких негрубых при воспроизведении изученного материала, незначительное несоблюдение основных правил культуры устной речи.
Отметка "2": 1. Знание и усвоение материала на уровне ниже минимальных требований программы, отдельные представления об изученном материале. 2. Отсутствие умений работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на стандартные вопросы. 3. Наличие нескольких грубых ошибок, большого числа негрубых при воспроизведении изученного материала, значительное несоблюдение основных правил культуры устной речи.

Оценка выполнения практических (лабораторных) работ.
Отметка "5" ставится, если ученик: 1) правильно определил цель опыта; 2) выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений; 3) самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью; 4) научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, графики, вычисления и сделал выводы;
5) проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы). 7) эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и оборудованием. Отметка "4" ставится, если ученик выполнил требования к оценке "5", но: 1. опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений; 2. или было допущено два-три недочета; 3. или не более одной негрубой ошибки и одного недочета, 4. или эксперимент проведен не полностью; 5. или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.
Отметка "3" ставится, если ученик: 1. правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину, однако объём выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы; 2. или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов; 3. опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах, и т.д.) не принципиального для данной работы характера, но повлиявших на результат выполнения; 4. допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по требованию учителя. Отметка "2" ставится, если ученик: 1. не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов; 2. или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно; 3. или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке "3"; 4. допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.
Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ.
Отметка "5" ставится, если ученик: 1. выполнил работу без ошибок и недочетов; 2) допустил не более одного недочета. Отметка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней: 1. не более одной негрубой ошибки и одного недочета; 2. или не более двух недочетов. Отметка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее 2/3 работы или допустил: 1. не более двух грубых ошибок; 2. или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета; 3. или не более двух-трех негрубых ошибок; 4. или одной негрубой ошибки и трех недочетов; 5. или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов. Отметка "2" ставится, если ученик: 1. допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка "3"; 2. или если правильно выполнил менее половины работы.

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
10 класс, ( базовый уровень)
(2 ч в неделю, всего 69 ч.)
Литература: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман М.:Просвещение,2010г.

№№
п\п
Наименование темы
Всего
часов




Практ.
работы
Контр.
работы
Лаб.
работы
Зачеты

1
Тема 1. Теоретические основы органической химии
5

К.р.№1



2
Тема 2. Предельные углеводороды
7
Пр.р.№1
К.р.№2
Лаб.р.№1


3
Тема 3. Непредельные углеводороды
6
Пр.р.№2




4
Тема 4. Ароматические углеводороды
4





5
Тема 5.Природные источники углеводородов
6

К.р.№3
Лаб.р. №2


6
Тема 6. Спирты и фенолы
6


Лаб.р. №3,4



7
Тема 7.Альдегиды и кетоны
3





8
Тема 8. Карбоновые кислоты
6
Пр.р.№3,4
К.р.№4
Лаб.р. №5,6



9
Тема 9. Сложные эфиры и жиры
3


Лаб.р. №7,8


10
Тема 10. Углеводы
7
Пр.р.№5

Лаб.р. №9-12


11
Тема 11. Амины и аминокислоты
3





12
Тема 12. Белки
4


Лаб.р. №13


13
Тема 13. Синтетические полимеры
9
Пр.р.№6
К.р.№5
Лаб.р. №14



Итого:
69
6
5
14



Учебно – тематический план


Название разделов
Всего
часов
Контр.
работ
Практ.
работ

1
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

5
1
-

2
УГЛЕВОДОРОДЫ
23
2
2

3
КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ
25
1
3

4
АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ
8
-
-

5
ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
9
1
1


ИТОГО
69
5
6


Учебно – методический комплект
Литература. Г.Е.Рудзитис. Химия. Учебник для 10 класса общеобразовательных учреждений. М.:Просвещение,2008г.
Место курса в учебном плане
На изучении курса химии в 10 классе отводится 2 часа в неделю. Из них 5 контрольных, 6 практических, 16 лабораторных.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 1. Теоретические основы органической химии (5 ч)
Формирование органической химии как науки. Органические вещества. Органическая химия. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд. Гомологи.
Структурная изомерия. Номенклатура. Значение теории строения органических соединений.
Электронная природа химических связей в органических соединениях. Способы разрыва связей в молекулах органических веществ. Электрофилы. Нуклеофилы.
Классификация органических соединений.
Демонстрации. Ознакомление с образцами органических веществ и материалов. Модели молекул органических веществ. Растворимость органических веществ в воде и неводных растворителях. Плавление, обугливание и горение органических веществ.
УГЛЕВОДОРОДЫ (23 ч)
Тема 2. Предельные углеводороды (алканы) (7 ч)
Электронное и пространственное строение алканов. Гомологический ряд. Номенклатура и изомерия. Физические и химические свойства алканов. Реакция замещения. Получение и применение алканов.
Циклоалканы. Строение молекул, гомологический ряд. Нахождение в природе. Физические и химические свойства.
Демонстрации. Взрыв смеси метана с воздухом. Отношение алканов к кислотам, щелочам, к раствору перманганата калия и бромной воде.
Лабораторные опыты. Изготовление моделей молекул углеводородов и галогенопроизводных.
Практическая работа. Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических веществах.
Расчетные задачи. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания.

Тема 3. Непредельные углеводороды (6 ч)
Алкены. Электронное и пространственное строение ал-кенов. Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия: углеродной цепи, положения кратной связи, цис-, транс- изомерия. Химические свойства: реакции окисления, присоединения, полимеризации. Правило Марковникова. Получение и применение алкенов.
Алкадиены. Строение. Свойства, применение. Природный каучук.
Алкины. Электронное и пространственное строение ацетилена. Гомологи и изомеры. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакции присоединения и замещения. Получение. Применение.
Демонстрации. Получение ацетилена в лаборатории. Реакция ацетилена с раствором перманганата калия и бромной водой. Горение ацетилена. Разложение каучука при нагревании и испытание продуктов разложения.
Практическая работа. Получение этилена и изучение его свойств.

Тема 4. Ароматические углеводороды (арены) (4 ч)
Арены. Электронное и пространственное строение бензола. Изомерия и номенклатура. Физические и химические свойства бензола. Гомологи бензола. Особенности химических свойств гомологов бензола на примере толуола. Генетическая связь ароматических углеводородов с другими классами углеводородов.
Демонстрации. Бензол как растворитель, горение бензола. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия. Окисление толуола.

Тема 5. Природные источники углеводородов (6 ч)
Природный газ. Попутные нефтяные газы. Нефть и нефтепродукты. Физические свойства. Способы переработки нефти. Перегонка. Крекинг термический и каталитический. Коксохимическое производство.
Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами продуктов нефтепереработки.
Расчетные задачи. Определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ
СОЕДИНЕНИЯ
(25 ч)
Тема 6. Спирты и фенолы (6 ч)
Одноатомные предельные спирты. Строение молекул, функциональная группа. Водородная связь. Изомерия и номенклатура. Свойства метанола (этанола), получение и применение. Физиологическое действие спиртов на организм человека. Генетическая связь одноатомных предельных спиртов с углеводородами.
Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Свойства, применение.
Фенолы. Строение молекулы фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы фенола. Свойства фенола. Токсичность фенола и его соединений. Применение фенола.
Демонстрации. Взаимодействие фенола с бромной водой и раствором гидроксида натрия.
Лабораторные опыты. Растворение глицерина в воде. Реакция глицерина с гидроксидом меди (П).
Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям при условии, что одно из реагирующих веществ дано в избытке.
Тема 7. Альдегиды, кетоны (3 ч)
Альдегиды. Строение молекулы формальдегида. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства альдегидов. Формальдегид и ацетальдегид: получение и применение.
Ацетон представитель кетонов. Строение молекулы. Применение.
Демонстрации. Взаимодействие метаналя (этаналя) с аммиачным раствором оксида серебра(1) и гидроксида меди(П). Растворение в ацетоне различных органических веществ.
Лабораторные опыты. Получение этаналя окислением этанола. Окисление метаналя (этаналя) аммиачным раствором оксида серебра(1). Окисление метаналя (этаналя) гидроксидом меди(П).
Тема 8. Карбоновые кислоты (6 ч)
Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Строение молекул. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства карбоновых кислот. Реакция этери-фикации. Получение карбоновых кислот и применение.
Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах.
Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений.
Практические работы
Получение и свойства карбоновых кислот.
Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ.
Тема 9. Сложные эфиры. Жиры (3 ч)
Сложные эфиры: свойства, получение, .применение. Жиры. Строение жиров. Жиры в природе. Свойства. Применение.
Моющие средства. Правила безопасного обращения со средствами бытовой химии.
Лабораторные опыты. Растворимость жиров, доказательство их непредельного характера, омыление жиров. Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств. Знакомство с образцами моющих средств. Изучение их состава и инструкций по применению.
Тема 10. Углеводы (7 ч)
Глюкоза. Строение молекулы. Оптическая (зеркальная) изомерия. Фруктоза изомер глюкозы. Свойства глюкозы. Применение. Сахароза. Строение молекулы. Свойства, применение.
Крахмал и целлюлоза представители природных полимеров. Реакция поликонденсации. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение. Ацетатное волокно.
Лабораторные опыты. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(П). Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра(1). Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция. Взаимодействие крахмала с иодом. Гидролиз крахмала. Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ.
АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (8 ч)
Тема 11. Амины и аминокислоты (4 ч)
Амины. Строение молекул. Аминогруппа. Физические и химические свойства. Строение молекулы, анилина. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы анилина. Свойства анилина. Применение.
Аминокислоты. Изомерия и номенклатура. Свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Применение. Генетическая связь аминокислот с другими классами органических соединений.
Тема 12. Белки (4 ч)
Белки природные полимеры. Состав и строение. Физические и химические свойства. Превращение белков в организме. Успехи в изучении и синтезе белков.
Понятие об азотсодержащих гетероциклических соединениях. Пиридин. Пиррол. Пиримидиновые и пури-новые основания. Нуклеиновые кислоты: состав, строение.
Химия и здоровье человека. Лекарства. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.
Демонстрации. Окраска ткани анилиновым красителем. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот.
Лабораторные опыты. Цветные реакции на белки (би-уретовая и ксантопротеиновая реакции).
ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (9 ч)
Тема 13. Синтетические полимеры (9 ч)
Понятие о высокомолекулярных соединениях. Полимеры, получаемые в реакциях полимеризации. Строение молекул. Стереонерегулярное и стереорегулярное строение полимеров. Полиэтилен. Полипропилен. Термопластичность. Полимеры, получаемые в реакциях поликонденсации. Фенолформальдегидные смолы. Термореактивность.
Синтетические каучуки. Строение, свойства, получение и применение.
Синтетические волокна. Капрон. Лавсан.
Обобщение знаний по курсу органической химии. Органическая химия, человек и природа.
Демонстрации. Образцы пластмасс, синтетических ка-учуков и синтетических волокон.
Лабораторные опыты. Изучение свойств термопластичных полимеров. Определение хлора в поливинилхлориде. Изучение свойств синтетических волокон.
Практическая работа. Распознавание пластмасс и волокон.
Расчетные задачи. Определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать/понимать:
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
основные законы, химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:
называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;
определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной, ко-валентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, интернет-ресурсов);
использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников


Литература
для учителя:
Рудзитис Г.Е. Органическая химия: учебник для 10 класса общеобразовательных учреждений /Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение, 2007.
Радецкий А.М. Дидактический материал по химии 10-11: пособие для учителя/ А.М.Радецкий. – М.: Просвещение, 2003.
Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень). Химия: сборник материалов по реализации федерального компонента государственного стандарта общего образования в общеобразовательных учреждениях /авт. – сост. Е.И.Колусева, В.Е.Морозов. – Волгоград: Учитель, 2006. – 72 с.
Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.)
для учащихся:
Рудзитис Г.Е. Органическая химия: учебник для 10 класса общеобразовательных учреждений /Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение, 2007.
Егоров А.С. Все типы расчетных задач по химии для подготовки к ЕГЭ Издательство: Феникс, 2004 года
Единый государственный экзамен 2009. Химия. Учебно-тренировочные материалы для подготовки учащихся / ФИПИ – М.: Интеллект-Центр
MULTIMEDIA – поддержка предмета:
Химия 10-11. Дидактический и раздаточный материал. Карточки. - Волгоград: издательство «Учитель», 2007
Органическая химия. Демонстрационное поурочное планирование. - Волгоград: издательство «Учитель», 2009

[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] Единое окно доступа к образовательным ресурсам
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]. Информация о школьном оборудовании.
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] Российский общеобразовательный портал


Календарно – тематическое планирование
10 класс (2 часа в неделю)
(Учебник – Химия 10 класс. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман)
Практических работ - 6, Лабораторных работ - 16, Контрольных работ - 5.


№ п/п
Название разделов и тем
часы
намечено
провед.
Д/З
примеч.

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 1. Теоретические основы органической химии (5ч)

1
Предмет органической химии. Формирование органической химии как науки. Основные положения теории химического строения органических веществ
1


§1,упр.1-6,с.10


2
Изомерия. Значение теории химического строения. Основные направления ее развития
1


§2 , упр.7 -11,с.10


3
Электронная природа химических связей в органических соединениях. Способы разрыва связей в молекулах органических веществ
1


§3 , упр.1-5,с.13


4
Входящая контрольная работа
1





5
Классификация органических соединений
1


§4 , сх. 2,3


УГЛЕВОДОРОДЫ (23 ч)
Тема 2. Предельные углеводороды (алканы) (7 ч)

6
Электронное и пространственное строение алканов. Гомологи и изомеры алканов. Номенклатура алканов
1


§5, упр.1-4,с.27

7
Физические и химические свойства алканов
1


§6,упр.12-15,с.28

8
Получение и применение алканов
1


§7 , упр.12-14,с.28


9
Решение задач на нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода
1


з 1-2 с.28


10
Циклоалканы
1


§8 , упр.1-4,с.31


11
Практическая работа. Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических веществах
1


с.32


12
Контрольная работа по теме
1





Тема 3. Непредельные углеводороды (6 ч)

13
Электронное и пространственное строение алкенов. Гомология и изомерия алкенов
1


§9 , упр1-9,с.43


14
Свойства, получение и применение алкенов
1


§10 , упр.1-4,с.43


15
Практическая работа. Получение этилена и изучение его свойств
1


с.56


16
Понятие о диеновых углеводородах.
1


§11-12 , упр.1-8,с.49


17
Ацетилен и его гомологи
1


§13 , упр.1-5,с13


18
Получение и применение ацетилена
1


§1 , упр.1-5,с.56


Тема №4. Ароматические углеводороды (Арены) (4 ч)

19
Электронное и пространственное строение бензола. Изомерия и номенклатура
1


§14 , упр.1-7,с.66


20
Физические и химические свойства бензола
1


§15 , з.1-4,с.67


21
Гомологи бензола. Свойства. Применение
1


рис.23,с.65


22
Генетическая связь ароматических углеводородов с другими классами углеводородов
1


сх.3 с.66


Тема 5. Природные источники углеводородов (6 ч)

23
Природный и попутные нефтяные газы, их состав и использование
1


§15, упр.1-6,с.79


24
Нефть и нефтепродукты. Перегонка нефти
1


§17, упр.7-9,с.73


25
Крекинг нефти
1


таб. 6 с.73


26
Коксохимическое производство
1


§18 , упр.1-5,с.13


27
Решение задач на определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
1


§18 , упр.10-15,с.79


28
Итоговая контрольная работа по теме «Углеводороды»
1





КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (25 ч)
Тема 6. Спирты и фенолы (6 ч)

29
Строение предельных одноатомных спиртов. Изомерия и номенклатура
1


§20 , упр.1-7,с.88


30
Свойства метанола (этанола). Водородная связь. Физиологическое действие спиртов на организм человека
1


§21 , упр.8-11,с.88


31
Получение спиртов. Применение
1


§21 , упр.12-14,с.13


32
Генетическая связь предельных одноатомных спиртов с углеводородами. Решение задач по химическим уравнениям при условии, что одно из реагирующих веществ дано в избытке
1


сх. 10 с.88


33
Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Свойства, применение
1


§22, упр.1-4,с.92, з,1-3


34
Строение, свойства и применение фенола
1


§23 , упр.7,с.88


Тема 7. Альдегиды и кетоны (3 ч)


35
Альдегиды. Строение молекулы формальдегида. Изомерия и номенклатура
1


§25 , упр.1-5,с.106,з.1-2


36
Свойства альдегидов. Получение и применение
1


§26 , упр.6-8,с.106


37
Ацетон представитель кетонов. Строение молекулы. Применение
1


сх.13 с.13 з.4



Тема 8. Карбоновые кислоты (6 ч)

38
Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Строение молекул. Изомерия и номенклатура
1


§27 , упр.1-4,с.118


39
Свойства карбоновых кислот. Получение и применение
1


§28 , упр.5-10,с.117


40
Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах. Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений
1


§29 , з.1-5,с.118


41
Практическая работа. Получение и свойства карбоновых кислот
1


с.119


42
Практическая работа. Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ
1


с. 120


43
Контрольная работа по темам 68
1





Тема 9. Сложные эфиры. Жиры (3 ч)

44
Строение и свойства сложных эфиров, их применение
1


§30-31 , упр.1-8,с.129


45
Жиры, их строение, свойства и применение
1


§32 , упр.9-12,с.129


46
Понятие о синтетических моющих средствах. Правила безопасного обращения со средствами бытовой химии
1


§33 , упр.13-14,с.147


Тема 10. Углеводы (7 ч)

47
Глюкоза. Строение молекулы. Изомерия. Физические свойства и нахождение в природе
1


§32 , упр.1-6,с.146


48
Химические свойства глюкозы. Применение
1


§32, упр.9-12,с.146


49
Сахароза. Нахождение в природе. Свойства, применение
1


§33,з.14.,с.146


50
Крахмал, его строение, химические свойства, применение
1


§34,упр.15-175,с.146


51
Целлюлоза, ее строение и химические свойства
1


§35,упр.18-19,с.146


52
Применение целлюлозы. Ацетатное волокно
1


упр.20-22


53
Практическая работа. Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ
1


с.149


АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (8 ч)
Тема 11. Амины и аминокислоты (4 ч)

54
Амины. Строение и свойства аминов предельного ряда. Анилин как представитель ароматических аминов
1


§36,упр.1-5,с.176


55
Аминокислоты, их строение, изомерия и свойства
1


§37,з.1-3,с.176


56
Генетическая связь аминокислот с другими классами органических соединений.
1


упр.10-15,с.157


57
Решение расчетных задач
1





Тема 12. Белки (4 ч)

58
Белки природные полимеры. Состав и
строение белков
1


§38,упр.1-5,с.162


59
Свойства белков. Превращение белков в организме. Успехи в изучении и синтезе белков
1


§38,упр.6-8,с.162


60
Понятие об азотсодержащих гетероциклических соединениях. Нуклеиновые кислоты
1


§39-40, упр.1-5,с.169


61
Химия и здоровье человека
1


§41 упр.6-8 с.162


ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
(8 ч)
Тема 13. Синтетические полимеры (8 ч)

62
Понятие о высокомолекулярных соединениях, зависимость их свойств от строения. Основные методы синтеза полимеров
1


§42,упр.1-5,с.176


63
Классификация пластмасс. Термопластичные полимеры. Полиэтилен. Полипропилен
1


таб. 15 упр.6-9,с.182


64
Синтетические каучуки. Строение, свойства, получение и применение
1


§43,упр.1-6,с.176


65
Синтетические волокна. Капрон. Лавсан
1


§44,упр7.-12,с.182


66
Практическая работа. Распознавание пластмасс и волокон
1


стр. 185.


67
Обобщение знаний по курсу органической химии. Органическая химия, человек и природа
1


Повторение


68
Итоговая контрольная работа по темам «Кислородсодержащие органические соединения», «Азотсодержащие органические соединения»
1





69
Обобщающий урок по курсу 10 класса.
1







ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования, примерной программы основного общего образования по химии автора Н.Н.Гара //Программы для общеобразовательных учреждений. Химия 8-11 классы. – М.: Просвещение, 2008. – 58 с.//.

Рабочая программа составлена с учетом следующих нормативно-правовых документов:
Закона Российской Федерации «Об образовании» № 273 от 29.12.2012г.
Закона Кабардино-Балкарской Республики «Об образовании» №23-РЗ от 24.04.2014 года;
Приказа Министерства образования и науки по делам молодежи Кабардино-Балкарской Республики №676 от 30.06.2015 года «Об утверждении республиканского базисного учебного плана для государственных образовательных организаций, реализующих программы начального общего, основного общего и среднего общего образования, расположенного на территории Кабардино–Балкарской Республики на 2015 – 2016 учебный год»;
Санитарно-эпидемиологических правил и нормативов 2.4.2 № 2821-10, зарегистрированные в Минюсте России 3 марта 2011 года №19993;
Учебного плана МКОУ СОШ № 1 с. п. Аргудан на 2015-2016 уч. год.
Положения о рабочей программе МКОУ СОШ №1 с. п .Аргудан.
Приказа Министерства образования и науки Российской Федерации № 253 от 31.03.2014г. «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендованных к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования».
Программа составлена для учащихся 11 класса общеобразовательных учреждений на базовом уровне. Эта программа рекомендуется школьникам, которые к 10 классу не выбрали свою будущую специальность, связанную с химией.
Данный курс учащиеся изучают после курса химии для 89 классов, где они познакомились с важнейшими химическими понятиями, неорганическими и органическими веществами, применяемыми в промышленности и в повседневной жизни.
Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено:
Цели:
освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, о важнейших химических понятиях, законах и теориях;
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, для оценки роли химии в развитии современных технологий материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных.
Задачи:
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, для решения практических задач в повседневной жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются:
умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде; выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.
В курсе 10 класса изучается органическая химия, теоретическую основу которой составляют современная теория строения органических соединений, показывающая единство химического, электронного и пространственного строения, явления гомологии и изомерии, классификация и номенклатура органических соединений. Весь курс органической химии пронизан идеей зависимости свойств веществ от состава и их строения, от характера функциональных групп, а также генетических связей между классами органических соединений.
В данном курсе содержатся важнейшие сведения об отдельных веществах и синтетических материалах, о лекарственных препаратах, способствующих формированию здорового образа жизни и общей культуры человека.
Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодическому закону и системе химических элементов как наиболее общим научным основам химии.
В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах. В этом учащимся помогают различные наглядные схемы и таблицы, которые позволяют выделить самое главное, самое существенное.
Содержание этих разделов химии раскрывается во взаимосвязи органических и неорганических веществ.
Особое внимание уделено химическому эксперименту, который является основой формирования теоретических знаний. В конце курса выделены три практических занятия обобщающего характера: решение экспериментальных задач по органической и неорганической химии, получение, собирание и распознавание газов.
Распределение времени по темам в программе ориентировочное.

Особенности методики преподавания химии 11 кл.
(базовый уровень)

Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодическому закону и системе химических элементов как наиболее общим научным основам химии.
В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах. В этом учащимся помогают различные наглядные схемы и таблицы, которые позволяют выделить самое главное, самое существенное.
Содержание этих разделов химии раскрывается во взаимосвязи органических и неорганических веществ.
Особое внимание уделено химическому эксперименту, который является основой формирования теоретических знаний. В конце курса выделены три практических занятия обобщающего характера: решение экспериментальных задач по органической и неорганической химии, получение, собирание и распознавание газов.
Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.
Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и контрольных работ.

Методы и формы обучения

Учитывая возрастные особенности учащихся, а также в целях формирования устойчивого интереса к изучаемому предмету, основных учебных и внеучебных компетенций изучение данного курса предполагает использование активных и интерактивных форм и методов обучения:
игровые технологии;
групповая работа;
лабораторная работа;
тестирование;
презентация проектов и творческих работ;
«мозговой штурм»;
экскурсии
Особое внимание уделяется познавательной активности учащихся, их мотивированности к самостоятельной учебной работе. Это предполагает все более широкое использование активных форм познания: наблюдение, опыты, обсуждение разных мнений, предположений, учебный диалог, нетрадиционные формы уроков, в том числе методики деловых и ролевых игр, проблемных дискуссий, межпредметные интегрированные уроки.
Для естественнонаучного образования приоритетным можно считать развитие умений самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата), использовать элементы причинно-следственного и структурно-функционального анализа, определять сущностные характеристики изучаемого объекта, самостоятельно выбирать критерии для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов – в плане это является основой для целеполагания.
Особое внимание на уроках уделяется познавательной активности учащихся, их мотивированности к самостоятельной учебной работе. В связи с этим при организации учебно-познавательной осуществляется работа с тетрадью с печатной основой. В тетрадь включены вопросы и задания, в том числе в форме лабораторных работ, познавательных задач, таблиц, схем, немых рисунков. Работа с немыми рисунками позволит диагностировать сформированность умения узнавать (распознавать) биологические аспекты, а также их органы и другие структурные компоненты. Эти задания выполняются по ходу урока. Познавательные задачи, требующие от ученика размышлений или отработки навыков сравнения, сопоставления, выполняются в качестве домашнего задания
Формы контроля уровня достижений учащихся

тестирование;
контрольные работы;
лабораторные работы;
выполнение творческих заданий;
ведение диагностической карты степени сформированности предметных умений и навыков (умение работать с текстом, степень самостоятельности выполнения задания, оценочные умения, образные умения, информационно-коммуникативные умения и навыки),
Качество и уровень знаний учащихся по биологии оценивается по пятибалльной системе в соответствии с нормативными документами о единых критериях оценки уровня знаний учащихся: 5 - "отлично", 4 - "хорошо", 3 - "удовлетворительно", 2 - "неудовлетворительно". Балл (от французского i"балл" - шар).
Достижения учащихся проявляются через:
ответы на вопросы;
участие в беседе;
рецензирование ответов одноклассников;
устное и письменное изложение материала;
активное участие в различных видах учебных занятий (семинар, практикум, лабораторное занятие, практическое занятие, конференция и т.п.);
различные виды самостоятельной работы;
применение знаний по биологии в учебной деятельности;
тестирование.

Оценка устного ответа учащихся
Отметка "5" ставится в случае: 1. Знания, понимания, глубины усвоения обучающимся всего объёма программного материала. 2. Умения выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать межпредметные и внутрипредметные связи, творчески применяет полученные знания в незнакомой ситуации. 3. Отсутствие ошибок и недочётов при воспроизведении изученного материала, при устных ответах устранение отдельных неточностей с помощью дополнительных вопросов учителя, соблюдение культуры устной речи. Отметка "4": 1. Знание всего изученного программного материала. 2. Умений выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи, применять полученные знания на практике. 3. Незначительные (негрубые) ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, соблюдение основных правил культуры устной речи. Отметка "3" (уровень представлений, сочетающихся с элементами научных понятий): 1. Знание и усвоение материала на уровне минимальных требований программы, затруднение при самостоятельном воспроизведении, необходимость незначительной помощи преподавателя. 2. Умение работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на видоизменённые вопросы. 3. Наличие грубой ошибки, нескольких негрубых при воспроизведении изученного материала, незначительное несоблюдение основных правил культуры устной речи.
Отметка "2": 1. Знание и усвоение материала на уровне ниже минимальных требований программы, отдельные представления об изученном материале. 2. Отсутствие умений работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на стандартные вопросы. 3. Наличие нескольких грубых ошибок, большого числа негрубых при воспроизведении изученного материала, значительное несоблюдение основных правил культуры устной речи.

Оценка выполнения практических (лабораторных) работ.
Отметка "5" ставится, если ученик: 1) правильно определил цель опыта; 2) выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений; 3) самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью; 4) научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, графики, вычисления и сделал выводы;
5) проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы). 7) эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и оборудованием. Отметка "4" ставится, если ученик выполнил требования к оценке "5", но: 1. опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений; 2. или было допущено два-три недочета; 3. или не более одной негрубой ошибки и одного недочета, 4. или эксперимент проведен не полностью; 5. или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.
Отметка "3" ставится, если ученик: 1. правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину, однако объём выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы; 2. или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов; 3. опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах, и т.д.) не принципиального для данной работы характера, но повлиявших на результат выполнения; 4. допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по требованию учителя. Отметка "2" ставится, если ученик: 1. не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов; 2. или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно; 3. или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке "3"; 4. допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.
Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ.
Отметка "5" ставится, если ученик: 1. выполнил работу без ошибок и недочетов; 2) допустил не более одного недочета. Отметка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней: 1. не более одной негрубой ошибки и одного недочета; 2. или не более двух недочетов. Отметка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее 2/3 работы или допустил: 1. не более двух грубых ошибок; 2. или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета; 3. или не более двух-трех негрубых ошибок; 4. или одной негрубой ошибки и трех недочетов; 5. или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов. Отметка "2" ставится, если ученик: 1. допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка "3"; 2. или если правильно выполнил менее половины работы. ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
11 класс, ( базовый уровень)
(2 ч в неделю, всего 68 ч.)
Литература: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман М.:Просвещение,2010г.

№№
п\п
Наименование темы
Всего
часов
Из них




Практ.
работы
Контр.
работы
Лаб.
работы
Зачеты
Экскурсии

1
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы
4






2
Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева на основе учения о строении атома
4






3
Тема 3. Строение вещества
8
Пр.р.№1
К.р.№1




4
Тема 4. Химические реакции
13
Пр.р.№2
К.р.№2
Лаб.р. №1,3



5
Тема 5.Металлы
17

К.р.№3




6
Тема 6. Неметаллы
8

К.р.№4




7
Тема 7.Гинетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум
14
Пр.р.№3-6
К.р.№5





Итого:
68
6
5
3





Учебно – тематический план


Название разделов
Всего
часов
Контр.
работ
Практ.
работ

1
ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы
Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева на основе учения о строении атома
Тема 3. Строение вещества
Тема 4. Химические реакции
29
4

4



8
13
2
2

2
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 5.Металлы
Тема 6. Неметаллы
Тема 7.Гинетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум
39
17
8
14
3
4


ВСЕГО
68
5
6

Учебно – тематический комплект
1.Литература. Г.Е.Рудзитис. Химия. Учебник для 11 класса общеобразовательных учреждений. М.:Просвещение,2008г.
Место курса в учебном плане
На изучении курса химии в 8 классе отводится 2 часа в неделю. Из них 5 контрольных, 6 практических, 3 лабораторных.
Содержание учебной дисциплины
ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (4 ч)
Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.
Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Тема 2. Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева на основе
учения о строении атомов (4 ч)
Атомные орбитали, s-, р-, d- и /-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых
и больших периодов. Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.
Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов.
Расчетные задачи. Вычисления массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции.
Тема 3. Строение вещества (8 ч)
Химическая связь. Виды й механизмы образования химической связи. Ионная связь. Катионы и анионы. Кова-лентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.
Типы кристаллических решеток и свойства веществ.
Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.
Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели.
Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Эффект Тиндаля. Модели молекул изомеров, гомологов.
Практическая работа. Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией.
Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.
Тема 4. Химические реакции (14 ч)
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Энергия активации. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом.-
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) раствора.
Гидролиз органических и неорганических соединений.
Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.
Лабораторные опыты. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.
Практическая работа. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.
Расчетные задачи. Вычисления массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 5. Металлы (13 ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.
Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, титан, хром, железо, никель, платина).
Сплавы металлов.
Оксиды и гидроксиды металлов.
Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Электролиз раствора хлорида меди(П). Опыты по коррозии металлов и защите от нее.
Лабораторные опыты. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).
Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Тема 6. Неметаллы (8 ч)
Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Оксиды неметал-
лов и кислородсодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов.
Демонстрации. Образцы неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.
Лабораторные опыты. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями). Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.
Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум (13 ч)
Генетическая связь неорганических и органических веществ.
Практикум: решение экспериментальных -задач по неорганической химии; решение экспериментальных задач по органической химии; решение практических расчетных задач; получение, собирание и распознавание газов.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать/понимать:
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
основные законы, химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:
называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;
определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной, ко-валентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, интернет-ресурсов);
использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни с целью:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников
Литература
для учителя:
Учебник для 11 класса общеобразовательных учреждений /Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение, 2007.
Радецкий А.М. Дидактический материал по химии 10-11: пособие для учителя/ А.М.Радецкий. – М.: Просвещение, 2003.
Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень). Химия: сборник материалов по реализации федерального компонента государственного стандарта общего образования в общеобразовательных учреждениях /авт. – сост. Е.И.Колусева, В.Е.Морозов. – Волгоград: Учитель, 2006. – 72 с.
Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.)
для учащихся:
Учебник для 11 класса общеобразовательных учреждений /Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение, 2007.
Егоров А.С. Все типы расчетных задач по химии для подготовки к ЕГЭ Издательство: Феникс, 2004 года
Единый государственный экзамен 2009. Химия. Учебно-тренировочные материалы для подготовки учащихся / ФИПИ – М.: Интеллект-Центр
MULTIMEDIA – поддержка предмета:
Химия 10-11. Дидактический и раздаточный материал. Карточки. - Волгоград: издательство «Учитель», 2007
Органическая химия. Демонстрационное поурочное планирование. - Волгоград: издательство «Учитель», 2009
Интернет-ресурсы:
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] Единое окно доступа к образовательным ресурсам
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]. Информация о школьном оборудовании.
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] Российский общеобразовательный портал

Календарно – тематическое планирование
11 класс (2 часа в неделю)
(Учебник – Химия 11 класс. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман)
Практических работ - 6, лабораторных работ - 3, контрольных работ - 5.


№ п/п
Название разделов и тем
часы
намечено
проведено
Дом.задание
примеч

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 ч)

1
Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества
1


§1 , упр1-3,с.7


2
Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях
1


§2 , упр.4-6,с.7


3
Закон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения
1


§2 , упр.7,з. 1-2,с.7


Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов (4 ч)

4
Строение электронных оболочек атомов химических элементов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов
1


§3 , упр.1-7с22


5
Входящая контрольная работа
1





6
Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов
1


§4 , упр8-10,с.23


7
Валентность. Валентные возможности и размеры атомов химических элементов. Решение расчетных задач
1


§15, упр.11-17,з.3-4с.23


Тема 3. Строение вещества (8 ч)


8
Виды и механизмы образования химической связи
1


§6, упр.14,с.41


9
Характеристики химической связи
1


Сх.1, с.28


10
Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ
1


§7 , упр.5-6-5,с.56


11
Типы кристаллических решеток
1


§8, упр7-8,с.41


12
Причины многообразия веществ. Решение расчетных задач
1


§9 , упр9,с.41


13
Дисперсные системы
1


§10 , упр.10-13,с.42


14
Практическая работа. Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией
1


с.42


15
Контрольная работа по темам 13
1





Тема 4. Химические реакции (14 ч)

16
Сущность и классификация химических реакций
1


§11 , упр.14,с.48


17
Окислительно-восстановительные реакции
1


§11 , упр5-69, з.1-2с.48


18-19
Скорость химических реакций. Закон действующих масс. Катализ и катализаторы
2


§12 упр.16,с.63


20
Практическая работа. Влияние различных факторов на скорость химической реакции
1


с.76


21
Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье
1


§13-12 , упр.7-8-8с.63


22
Производство серной кислоты контактным способом
1


§13 , упр.1-5,с13


23-24
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов. Водородный показатель (рН) раствора
2


§15-16 ,упр.1-6 з.1-2,с.68


25
Реакции ионного обмена
1


§17 , упр1-3,з. 1-2с.78


26
Гидролиз органических и неорганических соединений
1


§18 , упр.4-12,з.3-4с.74


27
Обобщение и повторение изученного материала. Решение расчетных задач
1


повторение


28
Итоговая контрольная работа по теме «Теоретические основы химии»
1





29
Анализ контрольной работы
1





НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 5. Металлы (17 ч)

30
Общая характеристика металлов
1


§19 , упр1-4 , з.1с.89


31
Химические свойства металлов
1


§19 , упр.5-10,с.89


32
Общие способы получения металлов
1


§19 , з.1-2 с.89


33
Электролиз растворов и расплавов веществ
1


Таб. 4 с.89


34
Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии
1


§20 , упр.11-13,с89


35-36
Металлы главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов
2


§21 , упр.1-10,с.98


37
Металлы побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов
1


§22 , упр1-4 з.1-3с.98


38
Медь.
1


§23 , з 1-.3,с.118


39
Цинк.
1


§24 , упр.5с.118


40
Титан. Хром
1


§25-26, упр.6-9с.118


41
Железо. Никель. Платина.
1


§27 , упр.10-12,з.4 с118


42
Сплавы металлов. Решение расчетных задач. Подготовка к ЕГЭ.
1


§28, упр13,с.118


43
Оксиды и гидроксиды металлов.
1


§29, упр.16-18, с.118


44
Обобщение и повторение изученного материала. Подготовка к ЕГЭ.
1


повторение


45
Контрольная работа по теме
1





46
Анализ контрольной работы
1






Тема 6. Неметаллы (8 ч)

47-48
Химические элементы неметаллы. Строение и свойства простых веществ неметаллов
2


§30 , упр.1-4,с.138


49
Оксиды неметаллов
1


§31, упр5-7,с.138


50
Кислородсодержащие кислоты
1


§32 , упр.8-10,с.138


51
Водородные соединения неметаллов
1


§32 , упр.8-10,с.138


52
Генетическая связь неорганических и органических веществ.
1


§33-34, упр1-2, с.143


53
Решение качественных и расчетных задач
1


з.1-3 с.143


54
Контрольная работа по теме
1





55
Анализ контрольной работы






Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум (13 ч)

56-57
Генетическая связь неорганических и органических веществ
2


с.144


58-59
Решение экспериментальных задач по неорганической химии
2


с.144


60-61
Решение экспериментальных задач по органической химии
2


с.145


62-63
Решение практических расчетных задач
2


с.145


64-65
Получение, собирание и распознавание газов
2


с.146


66
Анализ выполнения практикума
1


с.146


67
Контрольная работа
1





68
Обобщающий урок
1

















 &
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·„ Ё
·&
·м?, Знак Знак1 Знак Знак Знак Знак Знак Знак

Приложенные файлы

  • doc 87468906
    Размер файла: 808 kB Загрузок: 1

Добавить комментарий